prof.KAIYA

• d ácido = 1,05 g/mL e V ácido = 30 mL --- m ácido = 31,5g --- n ácido = 31,5/60 =
• 0,525 mol
• d etanol = 0,8 g/mL e V etanol = 28,75 mL ---- m etamol = 23g --- n etanol = 23/46 =
• 0,500 mol
• d éster = 0,9g/mL e V éster = 44 mL ---- m éster = 39,6g --- n éster = 39,6/88=
• 0,450 mol

CH3 - COOH + HO - CH2 - CH3 ======== CH3 - COO - CH2 - CH3 + H2O

0,525 mol ---------- 0,500 mol ------------------------ 0,450 mol

001 - o reagente limitante é o álcool, pois apresenta menor nº de mols (0,500 mol).

002 - foram formados 39,6g de acetato de etila (éster).

004 - com rendimento de 100%, 0,500 mol de éster deveria ser produzido.

• 0,500 mol éster --------------- 100%
• 0,450 mol éster ---------------- X
• X = 90%

008 - o álcool é o reagente limitante e deve ser consumido totalmente na reação.

016 - foram consumidos 0,500 mol de álcool ( m = 23g ).

032 - o excesso de ácido é 0,025 mol ( m = 1,5g ).

17) d HfO2 = 9,68 g/mL e M. at Hf = 176,5 u e M. at O = 16 u

• Massa molecular HfO2 = 176,5 + (2. 16) = 208,5 u
• Massa molar HfO2 = 208,5g/mol

001 -

• 1 mol HfO2 ---------------- 208,5g
• X ------------------------------ 1g
• X aprox. = 4,8 . 10 -3 mol

002 - 1 cm 3 de HfO2 ------- massa HfO2 = 9,68g

• 6 . 10 23 at. de Hf ------------- 208,5g
• X ----------------------------------- 9,68g
• X aprox. = 2,78 . 10 22 átomos Hf

004 - uma unidade de HfO2 = uma molécula de HfO2

• 6 . 10 23 molec. HfO2 ---------- 208,5g
• 1 molec. HfO2 -------------------- X
• X = 3,475 . 10 -22 g

008 - 1u = 1/12 carbono 12 = 2 . 10 -23 / 12 = 1 . 10 - 23 / 6

50 unidades de HfO2 = 50 moléculas

massa de uma molécula de HfO2 = 3,475 . 10 -22 g

massa de 50 moléculas HfO2 = 50 . 3,475 . 10 -22 = 173,75 . 10 -22 g

massa das unidades (u) = 1,0425 . 10 4 . (1 . 10 -23 / 6) = 173,75 . 10 -22 g

016 - 6 . 10 23 átomos pessam 176,5 g.

032 - uma molécula de HfO2 pessa 208,5 u.

18) 20 mL de gasolina ----- 23% álcool ------- 4,6 mL álcool / 15,4 mL gasolina pura

001 - álcool hidratado é uma mistura homogênea.

002 - gasolina pura é uma mistura homogênea de octano e aditivos.

004 - o álcool é mais solúvel na água devido as fortes pontes de hidrogênio formadas com a água.

008 - em 20 mL de gasolina (23% de álcool), 4,6 mL é álcool anidro e 15,4 mL é gasolia pura.

016 - água é uma substância composta.

19) n N2 = 2,8 / 28 = 0,1 mol -------- V N2 = 0,10 L

n O2 = 6,4 / 32 = 0,2 mol --------- V O2 = 0,25 L

n CO2 = 8,8 / 44 = 0,2 mol --------- V CO2 = 0,50 L

T=27°C = 300K

001 - p N2 . V = n N2 . R . T

• p N2 . 0,1 = 0,1 . 0,082 . 300
• p N2 = 24,6 atm

002 - p O2 . V = n O2 . R . T (pressão somente do O2 na mistura)

• p O2 . (0,10 + 0,25) = 0,2 . 0,082 . 300
• p O2 = 14,06 atm

004 - após o procedimento I : Pt = p O2 + p N2

• p N2 . V = n N2 . R . T
• p N2 . (0,10 + 0,25) = 0,1 . 0,082 . 300
• p N2 = 7,03 atm
• Pt = 14,06 + 7,03 = 21,09 atm

008 - p CO2 . V = n CO2 . R . T (pressão somente do CO2 na mistura)

• p CO2 . (0,25 + 0,50) = 0,2 . 0,082 . 300
• p CO2 = 6,56 atm

016 - achando n da mistura O2 + N2, após procedimento II

• Pmistura . V recipiente (N2) = n mistura . R . T
• 21,09 . 0,25 = n mistura .0,082 . 300
• n mistura = 0,2143 mol

calculando a pressão parcial da mistura, após procedimento II

• Pm . V = n mistura . R .T
• Pm . (0,25 + 0,50) = 0,2143 . 0,082 . 300
• Pm = 7,03 atm

032 - após procedimento II: Pt = Pm + PCO2

• Pt = 7,03 + 6,56 = 13,59 atm

20) Transformação física não cria novas substâncias.

transformações químicas cria novas substâncias.

001 - Nas lâmpadas incandescentes, a corrente elétrica passa pelo filamento produzindo energia luminosa e calor, mas não ocorre reação química.

002 - A destilação fracionada é um processo físico de separação de substâncias em uma mistura gasosa.

004 - Muitas reações ocorrem sem mudança de cor:

• CO (g) + 1/2 O2 (g) ------- CO2 (g) (todos os gases são incolores)

008 - Na dissolução de um comprimido efervecente ocorre uma reação:

• NaHCO3 + H+ ( ácido ascórbico ) ------- Na+ + H2O + CO2

016 - A quimioluminescência é a emissão de luz ( onda eletromagnética ) por uma reação química ( oxidação lenta do fósforo ).

21)

001 -

• CH3 - CH (CH3) - COOH + HO - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 (1- butanol) =========

CH3 - CH (CH3) - COO - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 + H2O

002 -

• CH3 - COO - CH2 - CH2 - CH3 + NaOH ===== CH3 - CH2 - CH2 - OH + CH3 - COONa ( etanoato de sódio )

004 - Fenois são mais ácidos que a água, logo reagem com bases fortes formando fenóxidos. Os álcoois são menos ácidos que a água e não podem reagir com bases fortes.

008 - Álcool primário quando oxidado parcialmente forma aldeído.

• metanol + O2 ====== metanal + H2O

016 - Álcool primário quando oxidado totalmente forma ácido carboxílico.

• etanol + O2 ======== etanal + H2O + O2 ======= ac. etanóico + H2O (vinagre)

22)

001 - Quanto maior o número de elementos eletronegativos na molécula, maior a solubilidade em água (hidrossolúvel). Quanto menor o número de elementos eletronegativos na molécula, maior a solubilidade em gordura (lipossolúvel).

002 - O ácido salicílico pode fazer mais pontes de hidrogênio com a água, logo será mais solúvel.

004 - O ácido trifluoroacético é mais forte pois o efeito indutivo dos átomos de fluor liberam com mais facilidade os hidrogênios na forma H +.

008 - Moléculas simétricas são apolares e moléculas assimétricas são polares. No para-diclorobenzeno, como a molécula é simétrica, os monentos dipolares são cancelados (molécula apolar) e no orto-diclorobenzeno e no meta-diclorobenzeno as moléculas são assimétricas, os momentos dipolares não são cancelados (moléculas polares).

016 - O grupo nitro é elétron atraente e aumenta a acidez do ácido benzóico (efeito mesômero). Os radicais alquila são elétron repelentes e diminuem a acidez do ácido benzóico (efeito mesômero).

23)

001 - Poder calorífico é o calor liberado por kg de combustível

• 16g de metano ------------ liberam 890 KJ
• 1000g de metano -------- liberam X
• X = 55625 KJ/kg de metano

002 - Reação exotérmica = delta H é menor que zero

• H prod. - H reag. é menor que zero
• H prod. é menor H reag.

004 - energia de ligação = energia absorvida para quebrar 1 mol de ligação.

• para o metano - 1 mol de ligação C - H = 416 KJ

008 - C6H12O6 + 6 O2 ==== 6 CO2 + 6 H2O + 2800 kJ (exotérmico)

• 9 CO2 + 9 H2O + 4200 kJ ====== 3/2 C6H12O6 + 9 O2 (endotérmico)

016 - fotossíntese:

• 6 CO2 + 6 H2O + 2800 KJ ====== C6H12O6 + 6 O2 ( endotérmico )

# posted by prof.kaiya @ 8:41 PM