Wednesday, July 11, 2007

 

AGUARDE NOVAS PUBLICAÇÕES!!!!!


Tuesday, July 03, 2007

 


UFMS - 2008
(INVERNO 2007)
PROVA DE CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
(BIOLÓGICAS)

PROVA TIPO A











16) CH3 - COOH + HO - CH2 - CH3 ====== CH3 - COO - CH2 - CH3 + H2O

CH3 - COOH + HO - CH2 - CH3 ======== CH3 - COO - CH2 - CH3 + H2O

0,525 mol ---------- 0,500 mol ------------------------ 0,450 mol

001 - o reagente limitante é o álcool, pois apresenta menor nº de mols (0,500 mol).

002 - foram formados 39,6g de acetato de etila (éster).

004 - com rendimento de 100%, 0,500 mol de éster deveria ser produzido.

008 - o álcool é o reagente limitante e deve ser consumido totalmente na reação.

016 - foram consumidos 0,500 mol de álcool ( m = 23g ).

032 - o excesso de ácido é 0,025 mol ( m = 1,5g ).

17) d HfO2 = 9,68 g/mL e M. at Hf = 176,5 u e M. at O = 16 u

001 -

002 - 1 cm 3 de HfO2 ------- massa HfO2 = 9,68g

004 - uma unidade de HfO2 = uma molécula de HfO2

008 - 1u = 1/12 carbono 12 = 2 . 10 -23 / 12 = 1 . 10 - 23 / 6

50 unidades de HfO2 = 50 moléculas

massa de uma molécula de HfO2 = 3,475 . 10 -22 g

massa de 50 moléculas HfO2 = 50 . 3,475 . 10 -22 = 173,75 . 10 -22 g

massa das unidades (u) = 1,0425 . 10 4 . (1 . 10 -23 / 6) = 173,75 . 10 -22 g

016 - 6 . 10 23 átomos pessam 176,5 g.

032 - uma molécula de HfO2 pessa 208,5 u.

18) 20 mL de gasolina ----- 23% álcool ------- 4,6 mL álcool / 15,4 mL gasolina pura

001 - álcool hidratado é uma mistura homogênea.

002 - gasolina pura é uma mistura homogênea de octano e aditivos.

004 - o álcool é mais solúvel na água devido as fortes pontes de hidrogênio formadas com a água.

008 - em 20 mL de gasolina (23% de álcool), 4,6 mL é álcool anidro e 15,4 mL é gasolia pura.

016 - água é uma substância composta.

19) n N2 = 2,8 / 28 = 0,1 mol -------- V N2 = 0,10 L

n O2 = 6,4 / 32 = 0,2 mol --------- V O2 = 0,25 L

n CO2 = 8,8 / 44 = 0,2 mol --------- V CO2 = 0,50 L

T=27°C = 300K

001 - p N2 . V = n N2 . R . T

002 - p O2 . V = n O2 . R . T (pressão somente do O2 na mistura)

004 - após o procedimento I : Pt = p O2 + p N2

008 - p CO2 . V = n CO2 . R . T (pressão somente do CO2 na mistura)

016 - achando n da mistura O2 + N2, após procedimento II

calculando a pressão parcial da mistura, após procedimento II

032 - após procedimento II: Pt = Pm + PCO2

20) Transformação física não cria novas substâncias.

transformações químicas cria novas substâncias.

001 - Nas lâmpadas incandescentes, a corrente elétrica passa pelo filamento produzindo energia luminosa e calor, mas não ocorre reação química.

002 - A destilação fracionada é um processo físico de separação de substâncias em uma mistura gasosa.

004 - Muitas reações ocorrem sem mudança de cor:

008 - Na dissolução de um comprimido efervecente ocorre uma reação:

016 - A quimioluminescência é a emissão de luz ( onda eletromagnética ) por uma reação química ( oxidação lenta do fósforo ).

21)

001 -

CH3 - CH (CH3) - COO - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 + H2O

002 -

004 - Fenois são mais ácidos que a água, logo reagem com bases fortes formando fenóxidos. Os álcoois são menos ácidos que a água e não podem reagir com bases fortes.

008 - Álcool primário quando oxidado parcialmente forma aldeído.

016 - Álcool primário quando oxidado totalmente forma ácido carboxílico.

22)

001 - Quanto maior o número de elementos eletronegativos na molécula, maior a solubilidade em água (hidrossolúvel). Quanto menor o número de elementos eletronegativos na molécula, maior a solubilidade em gordura (lipossolúvel).

002 - O ácido salicílico pode fazer mais pontes de hidrogênio com a água, logo será mais solúvel.

004 - O ácido trifluoroacético é mais forte pois o efeito indutivo dos átomos de fluor liberam com mais facilidade os hidrogênios na forma H +.

008 - Moléculas simétricas são apolares e moléculas assimétricas são polares. No para-diclorobenzeno, como a molécula é simétrica, os monentos dipolares são cancelados (molécula apolar) e no orto-diclorobenzeno e no meta-diclorobenzeno as moléculas são assimétricas, os momentos dipolares não são cancelados (moléculas polares).

016 - O grupo nitro é elétron atraente e aumenta a acidez do ácido benzóico (efeito mesômero). Os radicais alquila são elétron repelentes e diminuem a acidez do ácido benzóico (efeito mesômero).

23)

001 - Poder calorífico é o calor liberado por kg de combustível

002 - Reação exotérmica = delta H é menor que zero

004 - energia de ligação = energia absorvida para quebrar 1 mol de ligação.

008 - C6H12O6 + 6 O2 ==== 6 CO2 + 6 H2O + 2800 kJ (exotérmico)

016 - fotossíntese:



 


RESOLUÇÃO DA PROVA = UFMS-2008
(INVERNO 2007)

25) delta H (reação) = soma delta H form. prod. - soma delta H form. reag.

p/ 28Kg de acetileno

resposta = E

26) V água = 0,5 L e D água = 1 g/mL , logo, M água = 500g

resposta = D

27) etanol = CH 3 - CH 2 - OH

resposta = C

28) Ka H 2 S = 9,1 . 10 -3

resposta = B

29) No período de seca a floresta tem mais folhas = ocorre mais fotossíntese = ocorre maior produção de oxigênio.

resposta = A

30) óxido ácido + base --------- sal + água

resposta = C


 

ESTAMOS DE VOLTA!!!!

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