prof.KAIYA

COMENTÁRIO SOBRE O RECURSO

• Questão 35

- A alternativa D é falsa.

* Todos sabem que os fenois são menos ácidos que os ácidos carboxílicos (regra geral).

* Cuidado!!!!!

O pH depende da concentração de H+.

Depende da ionização do fenol e da ionização do ácido acético.

Quanto maior a ionização - maior a concentração de H+ - menor o pH.

A concentração do fenol e do ácido acético determinam a concentração de H+.

• Questão 20

* A questão:

O potencial-padrão........ , a 298K.

A partir desses dados, analise as afirmativas a seguir, e assinale a (s) correta (s).

- Não foi citado no enunciado a presença da platina (Pt).

- O padrão convencional de representação simbólica, usado no ensino médio, não foi respeitado.

- Mn/Mn +2//Cl 2/2Cl-

# posted by prof.kaiya @ 10:50 AM 1 comments

DICAS

• Nos processos de transmutação nuclear ocorre a conservação do nº de massa e do nº atômico.
• Nos processos de transmutação nuclear a massa não se conserva, parte dela se transforma em energia.
• EX:

* O nº de massa no reagente é = a soma do nº de massa nos produtos = 14

* O nº atômico no reagente é = a soma do nº de massa nos produtos = 6

# posted by prof.kaiya @ 6:50 PM 0 comments

DICAS - UFGD (2007)

• Dada a reação:

N2 (g) + O2 (g) -------- 2 NO (g) entalpia= +21,5 Kcal/mol de NO

Qual a quantidade de calor envolvida na formação de 90g de NO?

Dado:N=14; O=16

* Determinando a massa de um mol de NO.

1 mol de NO ------------ Massa molar do NO = 30g

* Entalpia > 0 = endotérmico.

* 30g de NO --------------- absorvem 21,5 Kcal

90g de NO --------------- X

X = absorvem 64,5 Kcal.

# posted by prof.kaiya @ 4:29 AM 0 comments

RECURSO

• Conhecimentos gerais (prova A)

Questão nº 33

alternativa correta: D

* o gráfico representa uma mistura eutética e não uma substância. A substância deve apresentar ponto de fusão e ponto de ebulição. Notamos que no intervalo correspondente a passagem líquido para vapor (D) a temperatura não é constante.

• Biológicas (prova A)

Questão nº 19

afirmativa 016: correta

* encontramos entre outras, duas funções: amina e éter.

* encontramos 4 anéis, sendo 3 heterocícliclos e um aromático.

* encontramos carbonos com hibridação sp 2

* OBS: para ser considerada errada:

-apenas duas funções orgânicas: éter e amina;

Questão nº 20

• Analisando, como pede o examinador, os dados da questão:
• A seta em um único sentido na reação: Mn(s) + Cl2(g) ------ MnCl2(aq).
• O potencial de célula com valor positivo (2,54).
• Conclusão: ocorre um fenômeno pilha.

afirmativa 001: errada

* as semi-reações que ocorrem nos eletrodos são de redução no cátodo e oxidação no ânodo.

cátodo: Cl2(g) + 2e ------ 2Cl-

ânodo: Mn(s) ------ Mn+2 + 2e

* OBS: para ser considerada correta:

-As semi-reações padrão que ocorrem podem ser dadas por:

* OBS: caso não concorde com a observação, concluimos que ela permite dupla interpretação.

afirmativa 002: errada

* A convenção utilizada para a representação simbólica de pilhas é:

semi-reação parcial de oxidação (separando as espécies por /) // semi-reação parcial de redução (separando as espécies por /)

Mn/Mn +2 // Cl 2 /Cl -

afirmativa 032: correta

* Na pilha, o pólo positivo é o cátodo e no cátodo ocorre redução:

Cl 2(g) + 2e ----- 2 Cl - (aq)

* OBS: deve ter ocorrido um ploblema de digitação:

- deve estar faltando um desenho da pilha.

Questão nº 21

afirmativa 032: ??????????

* possui as funções álcool e alqueno.

* se considerarmos alqueno como função, o correto seria função cicleno.

* como a maioria dos alunos marcou como correta.

* heheheheheheehehe.

Questão nº 22

afirmativa 002: errada

* na estrutura do glicerídio falta um átomo de carbono, que representa o grupo funcional éster.

* ocorreu um problema de digitação.

* sem o problema na estrutura, a afirmativa estaria correta.

• Exatas (prova A)

Questão 07

afirmativa 004: correta

* a concentração de partículas na solução de KCl é 0,2mol/L.

* a pressão de vapor da solução de KCl é menor que a presão de vapor da solução de uréia (concentração 1,0 mol/L de partícula).

* a curva da solução de KCl deve ficar a esquerda da curva II, que é da solução de uréia.

* OBS: deve ter ocorrido um problema de digitação:

- a solução de uréia teria uma concentração 0,1 mol/L e não 1,0 mol/L.

# posted by prof.kaiya @ 3:57 PM 1 comments

• 001 - 3,5mols de NO2 = 10,5 mol de átomos; 1,5 mols de N2O5 = 10,5 mol de átomos.
• 002 - 100g de Na = 4,35 mol de átomos; 50g de Li = 7,14 mol de átomos.
• 004 - 1 mol de moléculas de água =18g; 1 mol de moléculas de CO2 = 44g.
• 008 - 1 molécula de água = 18 u.
• 016 -

6 . 10 23 moléculas ---------- 180g

1,2 . 10 23 moléculas ---------- X

X = 36g

Soma = 020

07)

• 001 - o solvente puro apresenta maior pressão de vapor que a sua solução em uma mesma temperatura.
• 002 - a temperatura de ebulição da solução é maior que a do solvente puro em uma mesma pressão.
• 004 - a concentração de partículas na solução de KCl (0,2 mol/L) é maior que na água e menor que na solução de ureia (1,0mol/L), logo, a curva estará entre as curvas I e II.
• 008 - na temperatura de ebulição, a pressãode vapor é igual a pressão atmosférica para todos os casos .
• 016 - quanto maior a concentração de partículas, maior a temperatura de ebulição.

Soma - 013

08)

• 001 - o cromo no dicromato de potássio sofre redução, logo, o carbono no álcool sofre oxidação.
• 002 - o álcool é oxidado para aldeído.
• 004 - há a oxidação de etanol para etanal.
• 008- o etanol (álcool) sofre oxidação e forma etanal (aldeído).
• 016 - o pH aumenta pelo consumo do ácido na reação.
• 032 - o dicromato de potássio atua como agente oxidante porque o cromo sofre redução.

Soma - 025

09) 50 mL de cloreto de alumínio (1 mol/L) = 0,05 mol de cloreto de alumínio

• AlCl3 ----------- Al +3 + 3 Cl -
• 0,05 mol.............0,05 mol............0,15 mol

50 mL de cloreto de potássio (1 mlo/L) = 0,05 mol de cloreto de potássio

• KCl ------------ K + + Cl -
• 0,05 mol.........0,05 mol...........0,05 mol

[Al +3] = 0,05/0,1 = 0,5 mol/L

[Cl - ] = 0,20/0,1 = 2,0 mol/L

[K+] = 0,05/0,1 = 0,5 mol/L

soma das concentrações = 3,0 mol/L

Resp - 003

10) Um volume de 1,875 L de óleo (d=0,8 g/mL) = 1500g de óleo

• A massa de enxofre é 0,2% da massa de óleo = 3g de enxofre
• 32g de enxofre ------------------------ 64g de dióxido de enxofre
• 3g de enxofre -------------------------- X

X = 6g

Resp - 006

11)

• 001 - aumentando a temperatura --- aumenta a ionização --- aumenta a [H+] e [OH-] ---aumentando Kw.
• 002 - aumentando o Kw --- [H+]>10 -7 --- pH<7
• 004 - aumentando a temperatura, o equilíbrio desloca para o lado endotérmico (quebra de ligações).
• 008 - alterando a temperatura, o equilíbrio desloca para o lado endotérmico ou exotérmico.
• 016 - a introdução do catalisador não desloca o equilíbrio.

Soma - 005

12) Na eletrólise em série:

• nº de equivalentes do Ni = nº de equivalentes da Ag
• massa Ni/ equivalente Ni = massa Ag /equivalente Ag

equivalente Ni = mol/V = 59/2 = 29,5g

equivalente Ag = mol/V = 108/1 =108g

• 12,02/29,5 = massa Ag/108
• massa Ag = 44g

Resp - 044

13) C2H6O + 3 O2 ------------ 2 CO2 + 3 H2O ( - 326 Kcal/mol )

0,115 L de etanol (d=0,8 g/mL) = 92g

• 46g de etanol ------------------------- liberam 326 Kcal
• 92g de etanol ------------------------- X

X = liberam 652 Kcal

o rendimento do processo é 66,72%

• 100% rendimento ------------------ libera 652 K cal
• 66,72% rendimento ---------------- X

X = libera 435 Kcal

• 10 Kcal ------------------------ vaporizam 18g de água
• 435 Kcal -------------------------------- X

X = 783g

Resp - 783

14)

• 001 - o polímero é gerado pela condensação de uma diamina e um diácido. O monômero com caráter básico é a diamina.
• 002- o nylon é um polímero de condensação do hexametilenodiamino (1,6-diaminoexano) e ácido adípico (ácido hexanodióico).
• 004 - o nylon é uma poliamida.
• 008 - o dexon é um polímero de condensação que apresenta a função éster.
• 016 - o monômero do PVC é o cloreto de vinila.
• 032 - o monômero do dexon é o ácido 2-hidróxietanóico que apresenta as funções álcool e ácido caroxílico.

Soma - 042

15)

• 001 - a 80°C a solubilidade de x é 100g/100g de água e a solubilidade de y é 175g/100g de água. Na temperatura de 100°C a solubilidade de y é 250g/100g de água.
• 002 - a cristalização é mais eficiente para y (maior variação da solubilidade com a temperatura) e menos eficiente para z (menor variação da solubilidade com a temperatura).
• 004 - a 80°C a menor quantidade de água para para dissolver 140g de y é 350g.

40g de y ------------------- 100g de água

140g de y ------------------- X

X = 350g de água

• 008 - aumentando a temperatura, a solubilidade do NaCl aumenta muito pouco e a solubilidade do nitrato de potássio aumenta muito.
• 016 - o aumento da temperatura aumenta a dissolução (dissolução endotérmica).
• 032 - em temperaturas menores que 50°C a solubilidade do nitrato de potássio é menor.

Soma - 009

# posted by prof.kaiya @ 9:12 AM 0 comments

• m = 500.81/100 = 405g

O nº de mols de átomos de alumínio

• n = m/Mol = 405/27 = 15 mols

Resp - 015

17) A concentração da solução inicial

• C = 1,2 ppm = 1,2 mg/L = 1,2 . 10 -3 g/L

A concentração da solução inicial em mol/L

• C = Mol.M
• M = C/Mol = 1,2. 10 -3 / 19 mol/L

Na evaporação o volume reduz de 2/3

• V = 4 - (4.2/3) = 4 - 8/3 = 4/3 L

Aplicando a lei da diluição

• Mi . Vi = Mf . Vf
• (1,2 . 10 -3 / 19) . 4 = Mf . 4/3
• Mf = 3.(1,2 . 10 -3 /19) mol/L

Comparando as molaridades

• Mf = 3 . Mi

Resp - 003

18) Balanceando a equação

• Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 ----- 3 CaSO4 + 2 H3PO4

Relação entre fosfato de cálcio e ácido fosfórico

• 1 mol Ca3(PO4)2 ------------- 2 mol H3PO4
• 310g--------------------------------196g
• 15,5 t-------------------------------- X
• X = 9,8 t

Levando em conta o rendimento

• 9,8 t ------------------- 100%
• X ------------------------51,03%
• X = 5 t

Resp - 005

19)

• 001 - pode ocorrer isomeria óptica na anfetamina devido a existência de carbono assimétrico.
• 002 - a estrutura apresenta dois grupos funcionais éster.
• 004 - as funções encontradas na estrutura, da direita para a esquerda, são: fenol, amina, amida, tioéter e ácido carboxílico. Apresenta 4 carbonos assimétricos ou quirais.
• 008 - o aspartame não apresenta a função éter.
• 016 - o sildenafil apresenta as funções amina e éter, três aneis heterocíclicos e um aromático e 11 carbonos híbridos sp 2.

Soma - 021

20)

• 001 - analisando a reação de célula, o manganês deve oxidar e o cloro deve reduzir.
• 002 - a representação simbólica da célula:Mn/Mn +2 // Cl2/2Cl -
• 004 - reação espontânea apresenta potencial de célula positivo.
• 008 - na pilha:

d.d.p = E oxi + E red

2,54 = E oxi + 1,36

E oxi = + 1,18 V ,logo o E red = - 1,18 V

• 016 - agente oxidante é a substância que apresenta o elemento que reduz, logo, o gás cloro é o agente oxidante.
• 032 - Na pilha o polo positivo é o cátodo e cátodo é onde ocorre redução:

Cl 2 + 2 e ------- 2 Cl-

Soma - 040

21)

• 001 - encontramos 2 carbonos com dupla ligação, logo, carbonos sp 2.
• 002 - é um esteroide de origem animal presente em todos os tecidos.(??)
• 004 - sofre halogenação, por adição, em condições apropriadas.
• 008 - sofre hidrogenação catalítica em condições apropriadas.
• 016 - não apresenta cadeia aromática.
• 032 - apresenta insaturação em cadeia cíclica (cicleno).

Soma - 007

22)

• 001 - o biodiesel é um combustivel biodegradavel e renovável, obtido pelo craqueamento, esterificação ou transesterificação. Pode ser produzido a partir de de gordura animal ou óleo vegetal. Pode ser usado puro ou misturado ao diesel em qualquer proporção.
• 002 - a transesterificação é uma das técnicas de produção de biodiesel.
• 004 - o nome oficial é 1,2,3-propanotriol (propanotriol).
• 008 - o éster derivado do etanol na transesterificação deve apresentar somente dois oxigênios ligados ao oxigênio.
• 016 - nos grupos - (CH2) - os carbonos podem fazer apenas ligações simples.
• 032 - o biodiesel é uma mistura de ésteres derivados do metanol ou etanol em reação de transesterificação.

Soma - 051

23)

• 001 - a equação de velocidade é:V = K. (pA).(pB) elevado a expoentes determinados experimentalmente. Mantendo as massas constantes e reduzindo os volumes à metade as pressões dobram:Pa . V = nA . R . T ; pA' . V/2 = nA . R . T ; pA' = 2 . pA. Caso a reação seja de ordem 1 para os dois reagentes, a velocidade deve ficar 4 vezes maior.
• 002 - a equação de velocidade é:V =K . [A] 2.Dobrando a concentração de A a velocidade deve quadruplicar.
• 004 - aumentando a temperatura a velocidade das reações aumentam, porque aumentam o nº de colisões entre as moléculas.
• 008 - na autocatálise, a formação do produto acelera a reação.
• 016 - o ativador aumenta o efeito do catalisador.
• 032 - na catálise heterogênea, reagente e catalisador formam um sistema heterogêneo.

Soma - 042

# posted by prof.kaiya @ 5:07 PM 0 comments