prof.KAIYA

• 001 - 3,5mols de NO2 = 10,5 mol de átomos; 1,5 mols de N2O5 = 10,5 mol de átomos.
• 002 - 100g de Na = 4,35 mol de átomos; 50g de Li = 7,14 mol de átomos.
• 004 - 1 mol de moléculas de água =18g; 1 mol de moléculas de CO2 = 44g.
• 008 - 1 molécula de água = 18 u.
• 016 -

6 . 10 23 moléculas ---------- 180g

1,2 . 10 23 moléculas ---------- X

X = 36g

Soma = 020

07)

• 001 - o solvente puro apresenta maior pressão de vapor que a sua solução em uma mesma temperatura.
• 002 - a temperatura de ebulição da solução é maior que a do solvente puro em uma mesma pressão.
• 004 - a concentração de partículas na solução de KCl (0,2 mol/L) é maior que na água e menor que na solução de ureia (1,0mol/L), logo, a curva estará entre as curvas I e II.
• 008 - na temperatura de ebulição, a pressãode vapor é igual a pressão atmosférica para todos os casos .
• 016 - quanto maior a concentração de partículas, maior a temperatura de ebulição.

Soma - 013

08)

• 001 - o cromo no dicromato de potássio sofre redução, logo, o carbono no álcool sofre oxidação.
• 002 - o álcool é oxidado para aldeído.
• 004 - há a oxidação de etanol para etanal.
• 008- o etanol (álcool) sofre oxidação e forma etanal (aldeído).
• 016 - o pH aumenta pelo consumo do ácido na reação.
• 032 - o dicromato de potássio atua como agente oxidante porque o cromo sofre redução.

Soma - 025

09) 50 mL de cloreto de alumínio (1 mol/L) = 0,05 mol de cloreto de alumínio

• AlCl3 ----------- Al +3 + 3 Cl -
• 0,05 mol.............0,05 mol............0,15 mol

50 mL de cloreto de potássio (1 mlo/L) = 0,05 mol de cloreto de potássio

• KCl ------------ K + + Cl -
• 0,05 mol.........0,05 mol...........0,05 mol

[Al +3] = 0,05/0,1 = 0,5 mol/L

[Cl - ] = 0,20/0,1 = 2,0 mol/L

[K+] = 0,05/0,1 = 0,5 mol/L

soma das concentrações = 3,0 mol/L

Resp - 003

10) Um volume de 1,875 L de óleo (d=0,8 g/mL) = 1500g de óleo

• A massa de enxofre é 0,2% da massa de óleo = 3g de enxofre
• 32g de enxofre ------------------------ 64g de dióxido de enxofre
• 3g de enxofre -------------------------- X

X = 6g

Resp - 006

11)

• 001 - aumentando a temperatura --- aumenta a ionização --- aumenta a [H+] e [OH-] ---aumentando Kw.
• 002 - aumentando o Kw --- [H+]>10 -7 --- pH<7
• 004 - aumentando a temperatura, o equilíbrio desloca para o lado endotérmico (quebra de ligações).
• 008 - alterando a temperatura, o equilíbrio desloca para o lado endotérmico ou exotérmico.
• 016 - a introdução do catalisador não desloca o equilíbrio.

Soma - 005

12) Na eletrólise em série:

• nº de equivalentes do Ni = nº de equivalentes da Ag
• massa Ni/ equivalente Ni = massa Ag /equivalente Ag

equivalente Ni = mol/V = 59/2 = 29,5g

equivalente Ag = mol/V = 108/1 =108g

• 12,02/29,5 = massa Ag/108
• massa Ag = 44g

Resp - 044

13) C2H6O + 3 O2 ------------ 2 CO2 + 3 H2O ( - 326 Kcal/mol )

0,115 L de etanol (d=0,8 g/mL) = 92g

• 46g de etanol ------------------------- liberam 326 Kcal
• 92g de etanol ------------------------- X

X = liberam 652 Kcal

o rendimento do processo é 66,72%

• 100% rendimento ------------------ libera 652 K cal
• 66,72% rendimento ---------------- X

X = libera 435 Kcal

• 10 Kcal ------------------------ vaporizam 18g de água
• 435 Kcal -------------------------------- X

X = 783g

Resp - 783

14)

• 001 - o polímero é gerado pela condensação de uma diamina e um diácido. O monômero com caráter básico é a diamina.
• 002- o nylon é um polímero de condensação do hexametilenodiamino (1,6-diaminoexano) e ácido adípico (ácido hexanodióico).
• 004 - o nylon é uma poliamida.
• 008 - o dexon é um polímero de condensação que apresenta a função éster.
• 016 - o monômero do PVC é o cloreto de vinila.
• 032 - o monômero do dexon é o ácido 2-hidróxietanóico que apresenta as funções álcool e ácido caroxílico.

Soma - 042

15)

• 001 - a 80°C a solubilidade de x é 100g/100g de água e a solubilidade de y é 175g/100g de água. Na temperatura de 100°C a solubilidade de y é 250g/100g de água.
• 002 - a cristalização é mais eficiente para y (maior variação da solubilidade com a temperatura) e menos eficiente para z (menor variação da solubilidade com a temperatura).
• 004 - a 80°C a menor quantidade de água para para dissolver 140g de y é 350g.

40g de y ------------------- 100g de água

140g de y ------------------- X

X = 350g de água

• 008 - aumentando a temperatura, a solubilidade do NaCl aumenta muito pouco e a solubilidade do nitrato de potássio aumenta muito.
• 016 - o aumento da temperatura aumenta a dissolução (dissolução endotérmica).
• 032 - em temperaturas menores que 50°C a solubilidade do nitrato de potássio é menor.

Soma - 009

# posted by prof.kaiya @ 9:12 AM