Sunday, September 17, 2006
RESOLUÇÃO DA PROVA DA UFGD-2006
32) 2 O3 ------ 3O2 é uma reação endotérmica e absorve 284,4 kcal.
- 2 mol de O3 --------------- absorvem 284,4 Kcal
- 96g de O3 ----------------- absorvem 284,4 Kcal
- 48g de O3 ----------------- absorvem x
portanto, x=142,2 kcal
- resp:D
33) p.v = n . R. T
- 100000Pa é aprox. = 1 atm
- p . v = m/M . R.T
- 1.10 = 4.45/M . 0,082 . 298
- M é aprox = 11g
- analisando as massas molares das substâncias:
- o metano (CH4) apresenta o valor mais proximo (16g)
- resp:C
34) Equação I é uma transmutação por emissão de partícula beta.
Equação II é uma transmutação por bombardeamento (fissão) e emissão de partícula alfa.
a) falso, ocorre a formação do átomo de hélio.
b) falso, a equação II é uma fissão nuclear.
c) falso, o decaimento do trítio (inst) ocorre por emissão de partícula beta.
d) falso, na obtençao do trítio, ocorre emissão de partícula alfa.
e) correto.
- resp:E
35) As águas com alto teor de íons ( água dura ), quando aquecidas, formam depósitos de carbonato de cálcio nas tubulações. Por isso, essas tubulações precisam ser freqüentemente inspecionadas.
- resp:B
36) No equilíbrio:
NH2CONH2 + H2O ==== H3O+ + NH2CONH-
- diminuindo a quantidade de H2O o equilíbrio desloca para a esquerda, aumentando a concentração de NH2CONH2.
- resp:A
37) A quantidade de matéria é o nº de mol.
- 1 mol de bromazepam -------------------315,5g
- x ----------------------------------0,006g
- x=0.000019 mol
- resp:A
38)
a) a fórmula do éter é C4H10O.
b) os dois carbonos no cloreto de etila são primários.
c) o clorofórmio tem formula molecular HCCl3.
d) C4H10O - Massa molecular = 4.12 + 10.1 + 1.16 = 48 + 10 + 16 =74u
e) clorofórmio é um derivado halogenado.
- resp:D
39) Fe2O3 + 3 C ----- 2 Fe + 3 CO
- 1 mol Fe2O3 -------------- 2 mol de Fe
- 160g de Fe2O3 ------------ 122g de Fe
- x ---------------------------- 1,22Kg de Fe
- x= 1,60 Kg de hematita
- resp:E
40) 1 mol de moléculas --- 6,02.10 23 moléculas --- massa molecular (g)
a) 100g de O2 = 18,75.10 23 moléculas
b) 0,5 mol de butano = 3.10 23 moléculas
c) 1 mol deglicose = 6.10 23 moléculas
d) 200g de NO2 = 26.10 23 moléculas
e) 6.10 23 moléculas de etanol
- resp:D
