prof.KAIYA

• 2 mol de O3 --------------- absorvem 284,4 Kcal
• 96g de O3 ----------------- absorvem 284,4 Kcal
• 48g de O3 ----------------- absorvem x

portanto, x=142,2 kcal

• resp:D

33) p.v = n . R. T

• 100000Pa é aprox. = 1 atm
• p . v = m/M . R.T
• 1.10 = 4.45/M . 0,082 . 298
• M é aprox = 11g
• analisando as massas molares das substâncias:
• o metano (CH4) apresenta o valor mais proximo (16g)
• resp:C

34) Equação I é uma transmutação por emissão de partícula beta.

Equação II é uma transmutação por bombardeamento (fissão) e emissão de partícula alfa.

a) falso, ocorre a formação do átomo de hélio.

b) falso, a equação II é uma fissão nuclear.

c) falso, o decaimento do trítio (inst) ocorre por emissão de partícula beta.

d) falso, na obtençao do trítio, ocorre emissão de partícula alfa.

e) correto.

• resp:E

35) As águas com alto teor de íons ( água dura ), quando aquecidas, formam depósitos de carbonato de cálcio nas tubulações. Por isso, essas tubulações precisam ser freqüentemente inspecionadas.

• resp:B

36) No equilíbrio:

NH2CONH2 + H2O ==== H3O+ + NH2CONH-

• diminuindo a quantidade de H2O o equilíbrio desloca para a esquerda, aumentando a concentração de NH2CONH2.
• resp:A

37) A quantidade de matéria é o nº de mol.

• 1 mol de bromazepam -------------------315,5g
• x ----------------------------------0,006g
• x=0.000019 mol
• resp:A

38)

a) a fórmula do éter é C4H10O.

b) os dois carbonos no cloreto de etila são primários.

c) o clorofórmio tem formula molecular HCCl3.

d) C4H10O - Massa molecular = 4.12 + 10.1 + 1.16 = 48 + 10 + 16 =74u

e) clorofórmio é um derivado halogenado.

• resp:D

39) Fe2O3 + 3 C ----- 2 Fe + 3 CO

• 1 mol Fe2O3 -------------- 2 mol de Fe
• 160g de Fe2O3 ------------ 122g de Fe
• x ---------------------------- 1,22Kg de Fe
• x= 1,60 Kg de hematita
• resp:E

40) 1 mol de moléculas --- 6,02.10 23 moléculas --- massa molecular (g)

a) 100g de O2 = 18,75.10 23 moléculas

b) 0,5 mol de butano = 3.10 23 moléculas

c) 1 mol deglicose = 6.10 23 moléculas

d) 200g de NO2 = 26.10 23 moléculas

e) 6.10 23 moléculas de etanol

• resp:D

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DICA:

• sal de ácido forte e base fraca

* o cátion sofre hidrólise.

* a solução resultante será ácida ( pH menor que 7 )

- NH4Cl + H2O ==== HCl + NH4OH

*clique e passe o mouse

NH4+ + Cl- + H2O ==== H+ + Cl- + NH3 + H2O

NH4+ + C/l- + H2O ==== H+ + C/l- + NH3 + H2O

NH4+ + H2O ==== H+ + NH3 + H2O

• sal de ácido fraco e base forte

* o ânion sofre hidrólise.

* a solução resultante será básica ( pH maior que 7 ).

- NaCN + H2O ==== HCN + NaOH

* clique e passe o mouse

Na+ + CN- + H2O ==== HCN + Na+ + OH-

Na/+ + CN- + H2O ==== HCN + Na/+ + OH-

CN- + H2O ==== HCN + OH-

• sal de ácido fraco e base fraca

* o cátion e o ânion sofrem hidrólise.

* a solução resultante será aproximadamente neutra ( pH aprox. = 7 ).

- NH4CN + HOH ==== HCN + NH4OH

* clique e passe o mouse

NH4+ + CN- + H2O ==== HCN + NH3 + H2O

• sal de ácido forte e base forte

* o cátion e o ânion não sofrem hidrólise.

* a solução resultante será neutra ( pH igual a 7 ).

-NaCl + H2O ==== NaOH + HCl

* clique e passe o mouse

Na+ + Cl- + H2O ==== Na+ + OH- + H+ + Cl-

N/a+ + C/l- + H2O ==== N/a+ + OH- + H+ + C/l-

H2O ==== H+ + OH-

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