prof.KAIYA

Saturday, December 08, 2007

UFMS - 2008 (VERÃO)

prova de conhecimentos específicos - biológicas

prova - a

16) n H2C = CH2 --------- - (H2C - CH2) n-

001-é um polímero de adição

002-polímeros de adiçao: um único tipo de monômero insaturado gera o polímero pela quebra da ligação pi ( ocorre mudança na saturação).

004-

008- uma forma de determinar a massa molecular média é usando a osmocopia.

determinando a pressão osmótica encontramos a concentração molar e posteriormente o n° de mols do soluto e o mol.

016-polímeros termofixos não amolecem quando aquecidos.

17)

001-o catalisador não altera a variação da entalpia da reação.

002-o catalisador diminui a energia de ativação da reação possibilitando um mecanismo onde a velocidade da reação é maior.

004-reação catalisada apresenta energia de ativação menor (curva 1) e a não catalisada energia de ativação maior (curva 2).

008-a reação de decomposição é exotérmica ( entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes).

016-levando em conta que "desaparecimento" é diminuição da concentração do reagente e que "aparecimento" é formação e aumento da concentração do produto, a afirmação é verdadeira.

18)

NaOH --------- Na + + OH -

001-como a [NaOH] =0,200 mol/L, a concentração de OH - = 0,200mol/L

pOH = - log [OH - ] = (-log 2) + (-log 10 - 1) = 0,7

na temperatura de 25°C:

pH + pOH = 14

pH = 13,3

002-em 25 mL de solução de NaOH temos 0,0050 mol de NaOH.

em 5 mL de solução de HCl temos 0,0016 mol de HCl.

ocorrendo a neutralização, temos uma sobra de 0,0034 mol de NaOH.

[NaOH] = 0,0034/0,030 = 0,1133 mol/L

[OH -] = 0,1133 mol/L

004-ponto B éo ponto de equivalência

n° de equivalentes do ácido = n° de equivalentes da base

Kac.Molaridade ac.Vac = Kbs.Molaridade bs.Vbs

1 . 0,32 . Vac = 1 . 0,2 . 25

Vac = 15,625 nL

008-em 25 mL de solução de NaOH temos 0,0050 mol de NaOH.

em 20 mL de solução de HCl temos 0,0064 mol de HCl.

ocorrendo a neutralização, temos uma sobra de 0,0014 mol de HCl.

016-[HCl] = 0,0014/0,045 = 0,031 mol/L

[H +] = 0,031 mol/L

032-a concentração final da base é no ponto B, onde ocorre a neutralização total do ácido pela base.

19)

001-

002-

004-

008-

016-

20)

001-Ka = [H +].[A -]/[HA] = 0,003 . 0,003/0,1 = 9,0 . 10 -5

002-em 1L encontramos 0,003 mol de H +

em 0,1L (100 mL) encontramos 0,0003 mol de H +

004-HA é um eletrólito fraco.

Ka = alfa quadrado . molaridade

9 . 10 -5 = alfa quadrado . 0,103

alfa = 0,0296 = 2,96%

008-pH = - log [H +]

pH = - log 3 . 10 -3

pH = 2,52

016-[HA] = 0,100 mol/L

[H +] = 0,003 mol/L

[A -] = 0,003 mol/L

soma das concentrações = 0,106 mol/L

21)

001- 92 U 238 --------- (8) 2 alfa 4 + (6) -1 beta 0 + 82 Pb 206

conservação do n° de massa:

238 = nº de alfa.4 + nº de beta.0 + 206

nº de alfa = 8

conservação do nº atômico:

92 = 8.2 + nº de beta.(-1) + 82

nº de beta = 6

002-é uma fissão nuclear.

004-a massa atômica do elemento urânio:

Mat = média ponderada

Mat = 0,0055.234 + 99,28.238 + 0,71.235/100 = 237,95 u

008-conservando o nº de massa

1 + 235 = 140 + B + 2.1

B = 94

conservando o nº atômico

0 + 92 = A + 36 + 2.0

A = 56

016-em 100g de urânio empobrecido encontramos 0,3g de urânio 235.

em 1ton ( 1000000g ) de urânio empobrecido encontramos 300g de urânio 235.

22)

multiplicar a primeira eq. por 3/2 --------- entalpia=-1230 kJ

multiplicar a segunda eq. por 3/2 ------------ entalpia=+309 kJ

inverter a terceira equação --------------- entalpia=-247 kJ

________________________________________________

equação pedida ------------------------------- entalpia=-1168 kJ

* a combustão de 2 mols de metano libera 1168 kJ

* 1 mol de metano libera 584 kJ

resp. 584

23)

159,62 + x . 18,02 -------------------- 100%

x . 18,02 ---------------------------------- 36,1%

5762,3 + 650,52 . x = 1802 .x

1151,48 . x = 10199,72

x = 5

resp. 5

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Friday, December 07, 2007

RESOLUÇÃO DA PROVA - UFMS 2008 (VERÃO)

* prova A

31)

Calculando a concentração de OH - :

[OH-] = grau de ionização . K . molaridade da solução

[OH-] = 0,04 . 1 . 0,25 = 0,01 mol/L

* Calculando o pOH

pOH = -log [OH-] = -log 0,01 = 2

* Na temperatura de 25°C

pH + pOH = 14

pH = 12

resp. C

32)

* Adição do catalisador e a pressão não deslocam o equilíbrio.

* Adiçao de hidróxido de sódio, consome o H + deslocando o equilíbrio para a direita, diminuindo a concentração de dicromato.

* Adição de ácido clorídrico, aumenta a concentração de H + deslocando o equilíbrio para a direita, aumentando a concentração de dicromato.

* Redução da temperatura, desloca a reação para o sentido exotérmico (direita), diminuindo a concentraçao de dicromato.

resp. C

33)

Distribuição eletrônica, em ordem de energia, para o chumbo:

Pb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2

Para o Pb +2:

Pb +2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10

Para o Xe:

Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

Podemos afirmar que o Pb +2:

[Xe] 6s2 4f14 5d10

resp. B

34)

*Determinando o n° de mols de Na:

nNa=%/massa atômica=32,86/23=1.429

*Determinando o n° de mols de Al:

nAl=%/massa atômica=12,86/27=0,476

*Determinando o n° de mols de F:

nF=%/massa atômica=54,29/19=2,857

*Para a transformação nos menores inteiros:

- dividindo tudo por 0,476

nNa=3

nAl=1

nF=6

*A fórmula mínima será: Na3AlF6

*Como a massa da fórmula mínima é igual da massa molecular.

*A fórmula mínima será: Na3AlF6

resp. E

35)

* Determinando o n° de mols de água oxigenada na solução.

molaridade . Mol = 1000 . d . título

molaridade . 34 = 1000 . 1 . 0,06

molaridade = 1,765 mol/L

molaridade = n° de mols/volume da solução

n° de mols = 1,765 . 0,001= 0,001765 mol de H2O2

* 2 H2O2 ----------- 2 H2O + 1 O2

o n° de mols do O2 é a metade do H2O2.

nO2 = 0,001765/2 mol de O2

* Calculando o volume:

p . v = n . R . T

1. v = 0,001765/2 . 0,082 . 273

v = 0,01975 L = 19,75 mL

* Calculando o n° de volumes:

100mL de H2O2 --------------- 20 mL de O2 ( 20 volumes )

100 mL de H2O2 -------------- 19,75 de O2 ( 19,75 volumes = 20 volumes )

resp. D

36)

CH3 - O - CH(CH3)2 - metoxi-isopropano

* caddeia aberta, ramificada, saturada e heterogênea.

resp. B

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Wednesday, July 11, 2007

AGUARDE NOVAS PUBLICAÇÕES!!!!!

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Tuesday, July 03, 2007

UFMS - 2008
(INVERNO 2007)
PROVA DE CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
(BIOLÓGICAS)

PROVA TIPO A

16) CH3 - COOH + HO - CH2 - CH3 ====== CH3 - COO - CH2 - CH3 + H2O

d ácido = 1,05 g/mL e V ácido = 30 mL --- m ácido = 31,5g --- n ácido = 31,5/60 =
0,525 mol
d etanol = 0,8 g/mL e V etanol = 28,75 mL ---- m etamol = 23g --- n etanol = 23/46 =
0,500 mol
d éster = 0,9g/mL e V éster = 44 mL ---- m éster = 39,6g --- n éster = 39,6/88=
0,450 mol

CH3 - COOH + HO - CH2 - CH3 ======== CH3 - COO - CH2 - CH3 + H2O

0,525 mol ---------- 0,500 mol ------------------------ 0,450 mol

001 - o reagente limitante é o álcool, pois apresenta menor nº de mols (0,500 mol).

002 - foram formados 39,6g de acetato de etila (éster).

004 - com rendimento de 100%, 0,500 mol de éster deveria ser produzido.

0,500 mol éster --------------- 100%
0,450 mol éster ---------------- X
X = 90%

008 - o álcool é o reagente limitante e deve ser consumido totalmente na reação.

016 - foram consumidos 0,500 mol de álcool ( m = 23g ).

032 - o excesso de ácido é 0,025 mol ( m = 1,5g ).

17) d HfO2 = 9,68 g/mL e M. at Hf = 176,5 u e M. at O = 16 u

Massa molecular HfO2 = 176,5 + (2. 16) = 208,5 u
Massa molar HfO2 = 208,5g/mol

001 -

1 mol HfO2 ---------------- 208,5g
X ------------------------------ 1g
X aprox. = 4,8 . 10 -3 mol

002 - 1 cm 3 de HfO2 ------- massa HfO2 = 9,68g

6 . 10 23 at. de Hf ------------- 208,5g
X ----------------------------------- 9,68g
X aprox. = 2,78 . 10 22 átomos Hf

004 - uma unidade de HfO2 = uma molécula de HfO2

6 . 10 23 molec. HfO2 ---------- 208,5g
1 molec. HfO2 -------------------- X
X = 3,475 . 10 -22 g

008 - 1u = 1/12 carbono 12 = 2 . 10 -23 / 12 = 1 . 10 - 23 / 6

50 unidades de HfO2 = 50 moléculas

massa de uma molécula de HfO2 = 3,475 . 10 -22 g

massa de 50 moléculas HfO2 = 50 . 3,475 . 10 -22 = 173,75 . 10 -22 g

massa das unidades (u) = 1,0425 . 10 4 . (1 . 10 -23 / 6) = 173,75 . 10 -22 g

016 - 6 . 10 23 átomos pessam 176,5 g.

032 - uma molécula de HfO2 pessa 208,5 u.

18) 20 mL de gasolina ----- 23% álcool ------- 4,6 mL álcool / 15,4 mL gasolina pura

001 - álcool hidratado é uma mistura homogênea.

002 - gasolina pura é uma mistura homogênea de octano e aditivos.

004 - o álcool é mais solúvel na água devido as fortes pontes de hidrogênio formadas com a água.

008 - em 20 mL de gasolina (23% de álcool), 4,6 mL é álcool anidro e 15,4 mL é gasolia pura.

016 - água é uma substância composta.

19) n N2 = 2,8 / 28 = 0,1 mol -------- V N2 = 0,10 L

n O2 = 6,4 / 32 = 0,2 mol --------- V O2 = 0,25 L

n CO2 = 8,8 / 44 = 0,2 mol --------- V CO2 = 0,50 L

T=27°C = 300K

001 - p N2 . V = n N2 . R . T

p N2 . 0,1 = 0,1 . 0,082 . 300
p N2 = 24,6 atm

002 - p O2 . V = n O2 . R . T (pressão somente do O2 na mistura)

p O2 . (0,10 + 0,25) = 0,2 . 0,082 . 300
p O2 = 14,06 atm

004 - após o procedimento I : Pt = p O2 + p N2

p N2 . V = n N2 . R . T
p N2 . (0,10 + 0,25) = 0,1 . 0,082 . 300
p N2 = 7,03 atm
Pt = 14,06 + 7,03 = 21,09 atm

008 - p CO2 . V = n CO2 . R . T (pressão somente do CO2 na mistura)

p CO2 . (0,25 + 0,50) = 0,2 . 0,082 . 300
p CO2 = 6,56 atm

016 - achando n da mistura O2 + N2, após procedimento II

Pmistura . V recipiente (N2) = n mistura . R . T
21,09 . 0,25 = n mistura .0,082 . 300
n mistura = 0,2143 mol

calculando a pressão parcial da mistura, após procedimento II

Pm . V = n mistura . R .T
Pm . (0,25 + 0,50) = 0,2143 . 0,082 . 300
Pm = 7,03 atm

032 - após procedimento II: Pt = Pm + PCO2

Pt = 7,03 + 6,56 = 13,59 atm

20) Transformação física não cria novas substâncias.

transformações químicas cria novas substâncias.

001 - Nas lâmpadas incandescentes, a corrente elétrica passa pelo filamento produzindo energia luminosa e calor, mas não ocorre reação química.

002 - A destilação fracionada é um processo físico de separação de substâncias em uma mistura gasosa.

004 - Muitas reações ocorrem sem mudança de cor:

CO (g) + 1/2 O2 (g) ------- CO2 (g) (todos os gases são incolores)

008 - Na dissolução de um comprimido efervecente ocorre uma reação:

NaHCO3 + H+ ( ácido ascórbico ) ------- Na+ + H2O + CO2

016 - A quimioluminescência é a emissão de luz ( onda eletromagnética ) por uma reação química ( oxidação lenta do fósforo ).

21)

001 -

CH3 - CH (CH3) - COOH + HO - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 (1- butanol) =========

CH3 - CH (CH3) - COO - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 + H2O

002 -

CH3 - COO - CH2 - CH2 - CH3 + NaOH ===== CH3 - CH2 - CH2 - OH + CH3 - COONa ( etanoato de sódio )

004 - Fenois são mais ácidos que a água, logo reagem com bases fortes formando fenóxidos. Os álcoois são menos ácidos que a água e não podem reagir com bases fortes.

008 - Álcool primário quando oxidado parcialmente forma aldeído.

metanol + O2 ====== metanal + H2O

016 - Álcool primário quando oxidado totalmente forma ácido carboxílico.

etanol + O2 ======== etanal + H2O + O2 ======= ac. etanóico + H2O (vinagre)

22)

001 - Quanto maior o número de elementos eletronegativos na molécula, maior a solubilidade em água (hidrossolúvel). Quanto menor o número de elementos eletronegativos na molécula, maior a solubilidade em gordura (lipossolúvel).

002 - O ácido salicílico pode fazer mais pontes de hidrogênio com a água, logo será mais solúvel.

004 - O ácido trifluoroacético é mais forte pois o efeito indutivo dos átomos de fluor liberam com mais facilidade os hidrogênios na forma H +.

008 - Moléculas simétricas são apolares e moléculas assimétricas são polares. No para-diclorobenzeno, como a molécula é simétrica, os monentos dipolares são cancelados (molécula apolar) e no orto-diclorobenzeno e no meta-diclorobenzeno as moléculas são assimétricas, os momentos dipolares não são cancelados (moléculas polares).

016 - O grupo nitro é elétron atraente e aumenta a acidez do ácido benzóico (efeito mesômero). Os radicais alquila são elétron repelentes e diminuem a acidez do ácido benzóico (efeito mesômero).

23)

001 - Poder calorífico é o calor liberado por kg de combustível

16g de metano ------------ liberam 890 KJ
1000g de metano -------- liberam X
X = 55625 KJ/kg de metano

002 - Reação exotérmica = delta H é menor que zero

H prod. - H reag. é menor que zero
H prod. é menor H reag.

004 - energia de ligação = energia absorvida para quebrar 1 mol de ligação.

para o metano - 1 mol de ligação C - H = 416 KJ

008 - C6H12O6 + 6 O2 ==== 6 CO2 + 6 H2O + 2800 kJ (exotérmico)

9 CO2 + 9 H2O + 4200 kJ ====== 3/2 C6H12O6 + 9 O2 (endotérmico)

016 - fotossíntese:

6 CO2 + 6 H2O + 2800 KJ ====== C6H12O6 + 6 O2 ( endotérmico )

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RESOLUÇÃO DA PROVA = UFMS-2008
(INVERNO 2007)

PROVA DE CONHECIMENTOS GERAIS - prova A

25) delta H (reação) = soma delta H form. prod. - soma delta H form. reag.

delta H (reação) = [ (-394.2) + (-286)] - [(+227) + (0)]
delta H (reação) = - 1301 KJ/mol

p/ 28Kg de acetileno

26g de acetileno --------------- - 1301 KJ
28000g de acetileno ---------- X
X = 1401. 10 3 KJ = 1,401 . 10 6 KJ

resposta = E

26) V água = 0,5 L e D água = 1 g/mL , logo, M água = 500g

M açucar = 1000g
Pp = 100 . Título
Pp = 100 . massa soluto/massa solução
Pp = 100 . 1000/1000+500
Pp = 66,66%
Pp aprox. = 67%

resposta = D

27) etanol = CH 3 - CH 2 - OH

C - H = sp 3 - s
C - C = sp 3 - sp 3

resposta = C

28) Ka H 2 S = 9,1 . 10 -3

Ka HS- = 1,2 . 10 -15
Como Kh = Kw/Ka, quanto menor o Ka, maior deve ser o Kh.
Logo, o Kh1 é maior que o Kh2.
Kh1 sendo maior - apresenta maior [OH-]

resposta = B

29) No período de seca a floresta tem mais folhas = ocorre mais fotossíntese = ocorre maior produção de oxigênio.

resposta = A

30) óxido ácido + base --------- sal + água

ácido + base --------- sal + água
p/ remover o óxido ácido devemos utilizar uma base [ Me(OH) X].

resposta = C

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ESTAMOS DE VOLTA!!!!

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Monday, January 29, 2007

CURSO DE QUÍMICA

(extensivo)

Curso de química com livro ( Ricardo Feltre ).
Teoria e resolução de exercícios.
Para os interessados:

* Clique em comments ( abaixo ).

* Digite e-mail e/ou fone para contato.

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Thursday, December 21, 2006

COMENTÁRIO SOBRE O RECURSO

UFMS - 2007

Questão 35

- A alternativa D é falsa.

* Todos sabem que os fenois são menos ácidos que os ácidos carboxílicos (regra geral).

* Cuidado!!!!!

O pH depende da concentração de H+.

Depende da ionização do fenol e da ionização do ácido acético.

Quanto maior a ionização - maior a concentração de H+ - menor o pH.

A concentração do fenol e do ácido acético determinam a concentração de H+.

Questão 20

* A questão:

O potencial-padrão........ , a 298K.

A partir desses dados, analise as afirmativas a seguir, e assinale a (s) correta (s).

- Não foi citado no enunciado a presença da platina (Pt).

- O padrão convencional de representação simbólica, usado no ensino médio, não foi respeitado.

- Mn/Mn +2//Cl 2/2Cl-

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Wednesday, December 13, 2006

DICAS

UFGD -2007

Nos processos de transmutação nuclear ocorre a conservação do nº de massa e do nº atômico.
Nos processos de transmutação nuclear a massa não se conserva, parte dela se transforma em energia.
EX:

* O nº de massa no reagente é = a soma do nº de massa nos produtos = 14

* O nº atômico no reagente é = a soma do nº de massa nos produtos = 6

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