Saturday, December 08, 2007
UFMS - 2008 (VERÃO)
prova de conhecimentos específicos - biológicas
prova - a
16) n H2C = CH2 --------- - (H2C - CH2) n-
001-é um polímero de adição
002-polímeros de adiçao: um único tipo de monômero insaturado gera o polímero pela quebra da ligação pi ( ocorre mudança na saturação).
004-
008- uma forma de determinar a massa molecular média é usando a osmocopia.
determinando a pressão osmótica encontramos a concentração molar e posteriormente o n° de mols do soluto e o mol.
016-polímeros termofixos não amolecem quando aquecidos.
17)
001-o catalisador não altera a variação da entalpia da reação.
002-o catalisador diminui a energia de ativação da reação possibilitando um mecanismo onde a velocidade da reação é maior.
004-reação catalisada apresenta energia de ativação menor (curva 1) e a não catalisada energia de ativação maior (curva 2).
008-a reação de decomposição é exotérmica ( entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes).
016-levando em conta que "desaparecimento" é diminuição da concentração do reagente e que "aparecimento" é formação e aumento da concentração do produto, a afirmação é verdadeira.
18)
NaOH --------- Na + + OH -
001-como a [NaOH] =0,200 mol/L, a concentração de OH - = 0,200mol/L
pOH = - log [OH - ] = (-log 2) + (-log 10 - 1) = 0,7
na temperatura de 25°C:
pH + pOH = 14
pH = 13,3
002-em 25 mL de solução de NaOH temos 0,0050 mol de NaOH.
em 5 mL de solução de HCl temos 0,0016 mol de HCl.
ocorrendo a neutralização, temos uma sobra de 0,0034 mol de NaOH.
[NaOH] = 0,0034/0,030 = 0,1133 mol/L
[OH -] = 0,1133 mol/L
004-ponto B éo ponto de equivalência
n° de equivalentes do ácido = n° de equivalentes da base
Kac.Molaridade ac.Vac = Kbs.Molaridade bs.Vbs
1 . 0,32 . Vac = 1 . 0,2 . 25
Vac = 15,625 nL
008-em 25 mL de solução de NaOH temos 0,0050 mol de NaOH.
em 20 mL de solução de HCl temos 0,0064 mol de HCl.
ocorrendo a neutralização, temos uma sobra de 0,0014 mol de HCl.
016-[HCl] = 0,0014/0,045 = 0,031 mol/L
[H +] = 0,031 mol/L
032-a concentração final da base é no ponto B, onde ocorre a neutralização total do ácido pela base.
19)
001-
002-
004-
008-
016-
20)
001-Ka = [H +].[A -]/[HA] = 0,003 . 0,003/0,1 = 9,0 . 10 -5
002-em 1L encontramos 0,003 mol de H +
em 0,1L (100 mL) encontramos 0,0003 mol de H +
004-HA é um eletrólito fraco.
Ka = alfa quadrado . molaridade
9 . 10 -5 = alfa quadrado . 0,103
alfa = 0,0296 = 2,96%
008-pH = - log [H +]
pH = - log 3 . 10 -3
pH = 2,52
016-[HA] = 0,100 mol/L
[H +] = 0,003 mol/L
[A -] = 0,003 mol/L
soma das concentrações = 0,106 mol/L
21)
001- 92 U 238 --------- (8) 2 alfa 4 + (6) -1 beta 0 + 82 Pb 206
conservação do n° de massa:
238 = nº de alfa.4 + nº de beta.0 + 206
nº de alfa = 8
conservação do nº atômico:
92 = 8.2 + nº de beta.(-1) + 82
nº de beta = 6
002-é uma fissão nuclear.
004-a massa atômica do elemento urânio:
Mat = média ponderada
Mat = 0,0055.234 + 99,28.238 + 0,71.235/100 = 237,95 u
008-conservando o nº de massa
1 + 235 = 140 + B + 2.1
B = 94
conservando o nº atômico
0 + 92 = A + 36 + 2.0
A = 56
016-em 100g de urânio empobrecido encontramos 0,3g de urânio 235.
em 1ton ( 1000000g ) de urânio empobrecido encontramos 300g de urânio 235.
22)
multiplicar a primeira eq. por 3/2 --------- entalpia=-1230 kJ
multiplicar a segunda eq. por 3/2 ------------ entalpia=+309 kJ
inverter a terceira equação --------------- entalpia=-247 kJ
________________________________________________
equação pedida ------------------------------- entalpia=-1168 kJ
* a combustão de 2 mols de metano libera 1168 kJ
* 1 mol de metano libera 584 kJ
resp. 584
23)
159,62 + x . 18,02 -------------------- 100%
x . 18,02 ---------------------------------- 36,1%
5762,3 + 650,52 . x = 1802 .x
1151,48 . x = 10199,72
x = 5
resp. 5
Friday, December 07, 2007
RESOLUÇÃO DA PROVA - UFMS 2008 (VERÃO)
* prova A
31)
Calculando a concentração de OH - :
[OH-] = grau de ionização . K . molaridade da solução
[OH-] = 0,04 . 1 . 0,25 = 0,01 mol/L
* Calculando o pOH
pOH = -log [OH-] = -log 0,01 = 2
* Na temperatura de 25°C
pH + pOH = 14
pH = 12
resp. C
32)
* Adição do catalisador e a pressão não deslocam o equilíbrio.
* Adiçao de hidróxido de sódio, consome o H + deslocando o equilíbrio para a direita, diminuindo a concentração de dicromato.
* Adição de ácido clorídrico, aumenta a concentração de H + deslocando o equilíbrio para a direita, aumentando a concentração de dicromato.
* Redução da temperatura, desloca a reação para o sentido exotérmico (direita), diminuindo a concentraçao de dicromato.
resp. C
33)
Distribuição eletrônica, em ordem de energia, para o chumbo:
Pb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2
Para o Pb +2:
Pb +2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
Para o Xe:
Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Podemos afirmar que o Pb +2:
[Xe] 6s2 4f14 5d10
resp. B
34)
*Determinando o n° de mols de Na:
nNa=%/massa atômica=32,86/23=1.429
*Determinando o n° de mols de Al:
nAl=%/massa atômica=12,86/27=0,476
*Determinando o n° de mols de F:
nF=%/massa atômica=54,29/19=2,857
*Para a transformação nos menores inteiros:
- dividindo tudo por 0,476
nNa=3
nAl=1
nF=6
*A fórmula mínima será: Na3AlF6
*Como a massa da fórmula mínima é igual da massa molecular.
*A fórmula mínima será: Na3AlF6
resp. E
35)
* Determinando o n° de mols de água oxigenada na solução.
molaridade . Mol = 1000 . d . título
molaridade . 34 = 1000 . 1 . 0,06
molaridade = 1,765 mol/L
molaridade = n° de mols/volume da solução
n° de mols = 1,765 . 0,001= 0,001765 mol de H2O2
* 2 H2O2 ----------- 2 H2O + 1 O2
o n° de mols do O2 é a metade do H2O2.
nO2 = 0,001765/2 mol de O2
* Calculando o volume:
p . v = n . R . T
1. v = 0,001765/2 . 0,082 . 273
v = 0,01975 L = 19,75 mL
* Calculando o n° de volumes:
100mL de H2O2 --------------- 20 mL de O2 ( 20 volumes )
100 mL de H2O2 -------------- 19,75 de O2 ( 19,75 volumes = 20 volumes )
resp. D
36)
CH3 - O - CH(CH3)2 - metoxi-isopropano
* caddeia aberta, ramificada, saturada e heterogênea.
resp. B
