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DICA

Kps - produto de solubilidade

• O Kps é a constante de equilíbrio, aplicada em uma situação de equilíbrio envolvendo um sólido e seus poucos íons.

XY(s) ====== X+ (aq) + Y- (aq)

• A constante de equilíbrio Kc = [X+] . [Y-] / [XY]

• A concentração do sólido XY é constante

XY(s) ======= X+(aq) + Y-(aq)

i....n mol........................0..............................0

r....a mol........................a mol.......................a mol

e...(n - a) mol...................a mol.......................a mol

a quantidade (a) mol é muito pequena, pois o sólido é pouco solúvel. Podemos concluir que a concentração do sólido é constante.

• A equação do Kc pode ser escrita: Kc . [XY] = [X+] . [Y-]
• Kc . [XY] é uma nova constante chamada Kps.
• Kps = [X+] . [Y-]

O que realmente dissolve do sólido pouco solúvel, é a sua solubilidade em mol/L.

XY(s) ======== X+(aq) + Y-(aq)

i... n ...................................... 0 ........................... 0

r.. S ...................................... S ........................... S

e.. (n-S) ............................... S .......................... S

• OBS: (n-S) é praticamente (n) pois a solubilidadedo sólido é baixa.
• logo, Kps = S . S
• O nome, produto de solubilidade, é bem apropriado !!!!!
• O examinador, normalmente, informa o valor da solubilidade e pede o Kps ou informa o Kps e pede a solubilidade.

• OBS:

[X+] . [Y-] = (Kps) a solução analisada, é saturada (vai começar a ppt).

[X+] . [Y-] < (Kps) a solução analisada, é insaturada

[X+] . [Y-] > (Kps) a solução analisada, é supersaturada (vai ppt até ficar saturada).

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DICAS

SOBRE OS REAGENTES E OS MECANISMOS DAS REAÇÕES ORGÂNICAS:

• TIPOS DE REAÇÃOES ORGÂNICAS:

1) REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO

R - H + A - B ------ R - A + H - B

2) REAÇÕES DE ADIÇÃO

R - C = C - R + A - B ------- R - C(A) - C(B) - R

3) REAÇÃO DE ELIMINAÇÃO

R - C(A) - C(B) -R -------- R - C = C - R + A - B

• TIPOS DE REAGENTES

REAGENTE ELETRÓFILO: SÃO OS ÁCIDOS DE ARRHENIUS, BRÖNSTED-LOWRY E LEWIS (HxE-hidrácidos, HxEyOz-oxiácidos, ZnCl2, AlCl3, FeCl3, BCl3, etc.)

REAGENTES NUCLEÓFILOS: SÃO AS BASES DE ARRHENIUS, BRÖNSTEDE-LOWRY E LEWIS (Me(OH)x, H2O, NH3, *HCN, etc,....)

RADICAIS: SÃO ESPÉCIES COM ELÉTRONS LIVRES (R - )

* OBS: a presença de LUZ e PERÓXIDO indicam a presença de de um radical no mecanismo da reação.

Ex:

• CH4 + Cl - Cl ----luz----- H3C - Cl + H- Cl ( substituição via radical)
• H3C - H + HO - NO2 ---400ºC--- H3C - NO2 + H2O ( substituição eletrofílca )
• H3C - CH2 - OH ---H2SO4--- H2C = CH2 + H2O ( eliminação eletrofílica )
• H3C - CH(I) - CH3 + KOH ---álcool--- H2C = CH - CH3 + KI + H2O ( eliminação nucleofílica )
• H2C = CH - CH3 + H - Br ------ H3C - CH(Br) - CH3 ( adição eletrofílica )
• H2C = CH - CH3 + H - Br ---ROOR--- CH2(Br) - CH2 - CH3 ( adiçao via radical)
• C2H2 + H-CN ------ H2C = CH - CN ( adição nucleofílica )
• benzeno + Cl - CH3 ---AlCl3--- benzeno- CH3 + HCl ( substituição eletrofílica )

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• Fazendo o balanceamento da equação:

10 Cr+3 + 6 BrO3- + 22 H2O + 10 Pb+2 ------ 10 PbCrO4 + 44 H+ + 3 Br2

• determinando a massa de de Pb+2 em 25 mL

Pb+2 _______________PbCrO4

1 mol ..................................... 1 mol

207g .................................... 323g

x .................................... 0,2341g

x=015 g de Pb+2

• determinando a massa em 250 ml

0,15g de Pb+2 ..................... 25 mL de solução

x ................................. 250 mL de solução

x=1,5g de Pb+2

• determinando aporcentagem de Pb+2 na massa de 5,og da liga metálica

5,0g ............................. 100%

1,5g ............................. x

x=30%

o7)resp:060

• 80ºc-180g de KNO3_____________100g de H2O

................x___________________50g de H2O

x=90g de KNO3 saturando a solução

• 40ºc-60g de KNO3_____________100g de H2O

................x_____________________50g de H2O

x=30g de KNO3 saturando a solução

• massa de precipitado é dada pela diferença entre as massas de soluto que saturam as duas soluções.

massa ppt= 90 - 30 = 60g

08)resp:020

• a mistura de cobre e estanho, depois da fusão, forma o estanho que uma mistura homogênea e uma solução sólida.

09)resp:013

• 001-O cloro, pela formação do ClO, ajuda na decomposição do ozônio em gás oxigênio (1). O ClO reagindo com O forma novamente o cloro (2). O cloro atua como um catalizador.
• 002-A decomposição é um processo exotérmico (libera 390 KJ). A elevação da temperatura não favorece a reação.
• 004-A equação de velocidade, segundo o princípio de ação das massas é V=K[reagentes], logo, V=K[O3].[O].
• 008-A destruição leva a produção de O2, isso eleva sua quantidade na atmosfera.
• 016-Para uma reação não elementar, a equação de velocidade é dada pela etapa lenta.

10)resp:023

• 001-Todas as famílias radioativas iniciam as desintegrações pela emissão de partículas alfa. Em uma equação de desintegração correta, o nº de massa e o nº atômico devem ser conservados.(238=4+234) (92=2+90)
• 002-O enriquecimento do urânio envolve uma técnica de centrifugação para a separação do isótopo mais leve que é fissil.
• 004-Radioatividade é um processo de transmutação nuclear. A partícula alfa é idêntica ao núcleo do átomo de helio (Z=2 e A=4).
• 008-O processo de bombardeamento do urânio é de fissão nuclear e não fusão.
• 016-Para que o nº atômico e o nº de massa seja conservado x=2 nêutrons (235 + 1 = 140 + 94 + 2) (92 + 0 = 56 + 36 + 0).

11)resp:022

• 001-2/3 C2H6O + 6/3 O2 ------ 4/3 CO2 + 2 H2O é a equação de combustão completa do etanol.
• 002- 16g de metano ------------- libera 890 KJ

....................800g de metano ----------------x

....................x=44500KJ

• 004-C8H18 + 25/2 O2 ------ 8 CO2 + 9 H2O

8 CO2 ..............5400 KJ

1 CO2 ....................x

x=675 KJ ( gasolina libera 675 KJ por mol de CO2 formado)

C2H6O + 3 O2 ------ 2 CO2 + 3 H2O

2 CO2 ..............1400 KJ

1 CO2 ...................x

x=700 KJ (etanol libera 700KJ por mol de CO2 formado)

CH4 + 2 O2 ------- CO2 + 2 H2O

1 CO2 .............890 KJ ( metano libera 890 KJ por mol de CO2 formado)

• 008-A combustão completa de CH4 libera CO2 e H2O. O CO2 é principal responsável pelo efeito estufa.
• 016-O CH4 libera maior quantidade de energia por mol de CO2 formado (890 KJ).

12)resp:022

• 001-Na eletrólise, o cátodo atrai o cátion, logo, deve ser o polo negativo.
• 002-O sentido dos eletrons deve ser da oxidação para a redução, ou seja, do ânodo (Pt) para o cátodo (Cu).
• 004-O cátodo atrai o cátion.
• 008-A semi-reação catódica: Cu+2 + 2E ------ Cu, pois o Cu+2 apresenta prioridade de descarga maior que a água.
• 016-No cátodo os ínos Cu+2 sofrem redução produzindo Cu metálico.

13)resp:015

• 001-ligados ao grupo funcional - COO- encontramos metil (direita) e isobutil (esquerda).
• 002-Encontramos 3 ligações pi no anel aromático, uma na cadeia lateral e uam no grupo funcional.
• 004-É uma amina terciária pois apresenta 3 radicais ligados ao nitrogênio. É uma cadeia heterogênea pois o nitrogênio é heteroátomo. As ligações C-H são sigma s-sp3.
• 008-Os 4 carbonos que fazem dupla são Sp2 ( triangulares) e os 6 que fazem ligações simple são sp3 (tetraédricos).
• 016-A cadeia não é ramificada nem é insaturada.

14)resp:058

• 001-R é a constante universal dos gases ideais ou perfeitos.
• 002-Na transformação isobárica V e T são proporcionais na variação da temperatura em ºC. Não são diretamente proporcionais, mas são proporcionais.
• 004-O nº de mols de O2

p . V = n . R . T

1 . 21 = n . 0,082 . 298

n=0,86 mol

O nº de mol de N2

p . V = n . R . T

1 . 79 = n . 0,082 . 298

n=3,23 mol

A fração molar do O2

XO2= n O2/ n total

XO2=o,86/0,86+3,23=0,21

• 008-Na transformação isobárica V e T (K) são diretamente proporcionais.
• 016-Gás ideal é um gás real que sofre vária simplificações:as colisões são perfeitamente elásticas, as forças intermoleculares não são levadas em consideração, despreza-se o volume das moléculas.
• 032-o nº de mols de nitrogênio no airbag.

p . V = n . R . T

1 . 45 = n . 0,082 . 303

n=1,81 mol

massa de NaN3 no airbag

2 NaN3 ------- 3 N2 + 2 Na

2 mol ................... 3 mol

x ...................... 1,81 mol

x=1,207 mol ..................78,46g

15)resp:009

• 001-Na transformação 4 para 2, o volume varia mas a pressão é constante (P2), portanto a transformação é isobárica.
• 002-Na transformação isotérmica, a relaçãoP/V x V não é diretamente proporcional.
• 004-Sob temperatura T1 e P1 a espécie passa de sólido para líquido, portanto a espécie aparece nos estados solído e líquido.
• 008-A tangente do ângulo correspondente à reta e o eixo da temperatura, determina o valor da constante universal dos gasespara o mol da espécie.
• 016-Nas condições de T e V constantes P e n devem ser diretamente proporcionais.

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