prof.KAIYA

• Calculando concentração em mol/L da solução de sal

Ms=ns/V = ms/MOLs.V = 3,82/382.0,1 = 0,1 mol/L

• Titulando a solução do sal com a solução ácida

Kac.Mac.Vac=Ks.Ms.Vs

1 . Mac . 20 = 2 . 0,1 . 100

Mac=1 mol/L (a concentração do volume titulado é a mesma da solução preparada)

17)resp:040

• Calculando a concentração do ácido concentrado

C=MOLsoluto.M=N.Esoluto=1000.d.T

MOLsoluto.M=1000.d.T

36,5.M=1000.1,19.0,383

M=12,48 mol/L

• Fazendo a diluição e descobrindo o volume da alíquota

Mi.Vi=Mf.Vf

12,48.Vi = 1.500

Vi = 40,06 mL - V alíquota = 40 mL

18)resp:028

• 001 - o calor somado aos reagentes indica que a reação é endotérmica.
• 002 - aumentando a concentração de ferro +3 o equilíbrio desloca para a direita, aumentando a formação do complexo.
• 004 - como o equilíbrio é mais deslocado para a direita, a formação do complexo é facilitada. Devido a grande facilidade de formação do complexo, sua estabilidade é alta.
• 008 - a introdução do tiocianato consome o Fe+3, logo, o equilíbrio é deslocado para a direita.

Fex + A + B + ... === Fe+3 + D + ...

NH4SCN ----- NH4+ + SCN-

Fe+3 + 6 SCN- === Fe(SCN)6

• 016 - ocorre absorção de calor e a reação é endotérmica.

19)resp:008

• 001 - o calor liberado na combustão = H prod. - H reag. = -965,4-(-75) = -890,4 KJ/mol
• 002 - a energia de ativação é a energia para que o reagenteforme o complexo ativado e seu valor é 175 KJ/mol, o calor de combustão é o calor liberado na combustão completa de 1 mol do combustivel e seu valor é 890,4 KJ/mol.
• 004 - O calor de uma reação depende, apenas, do reagente e do produto.
• 008 - a energia de ativação é 175 KJ/mol e o calor de combustão é 890,4 KJ/mol
• 016 - calor de combustão = (Hf CO2 + 2.Hf H2O) - (Hf CH4)

20)resp:009

• 001 - pelo valor dos potenciais, o íon prata deve reduzir e o ferro deve oxidar.
• 002 - pelo valor dos potenciais, o íon cobre deve reduzir e o alumínio deve oxidar. A placa de alumínio deve sofrer corrosão e, simultaneamente, deve ocorrer a deposição de cobre em sua superfície.
• 004 - Numa pilha de Ag/Cu a ddp = Emaior - E menor = 0,80 - 0,34 = 0,46 V
• 008 - pelo valor dos potenciais, o íon prata deve reduzir e o ferro deve oxidar.
• 016 - Numa pilha de Ag/Fe a ddp = Emaior - Emenor = 0,80 - (-0,44) = + 1,24 V

21)resp:021

• 001 - a pocaína apresenta as funções: amina primária, éster, amina terciária.

o tylenol apresenta as funções:fenol e amida.

• 002 - não apresenta a função éster. Apresenta em sua estrutura as funções: éter, cetona, amina e ácido carboxílico.
• 004 - as aminas são básicas, pois podem doar o par de elétron livre. A molécula possui carbono assimétrico ( carbono ligado ao benzeno e ao oxigênio ) e apresenta isomeria óptica.
• 008 - os grupos presentes no acetoaminofen são: -OH (fenol) e -HN -C = O (amida).
• 016 - as funções presentes são: amina (-N-), cetona ( -C=O) e álcool (-OH).

22)resp:055

• 001 - CH3 - CH(Cl) -COOH , apresenta carbono assimétrico e é molécula assimétrica.
• 002 - CH3 - HC = CH - OH (C3H6O) e Cl - HC = CH - Cl (C2H2Cl2), apresentam dupla entre carbonos e os carbonos das duplas com ligantes diferentes, apresentam, portanto, isomeria geométrica.
• 004 - CH3 - O - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 e CH3 - CH2 - O - CH2 - CH2 - CH3, apresentam a mesma fórmula molecular, a mesma função, o mesmo tipo de cadeia e diferem na posição do heteroátomo, logo são isômeros de compensação.
• 008 - CH3 - CH2 - OH e CH3 - HC = O, não apresentam a mesma fórmula molecular e não são isômeros.
• 016 - C4H8 - CH2 = CH - CH2 - CH3 e CH3 - CH = CH - CH3, são isômeros de posição
• 1- buteno (but-1-eno) e ciclobutano, são isômeros de cadeia.
• 032 - apresentam a mesma fórmula molecular e funções diferentes, portanto, são isômeros de função.

23)resp:045

• 001 - ácido carboxílico é mais ácido que aldeído, portanto, sua solução apresenta menor pH.
• 002 - quanto maior a massa molecular maior o ponto de ebulição, logo, o 1-butanol apresenta maior temperatura de ebulição.
• 004 - as moléculas dos álcoois apresentam pontes de hidrogênio e as moléculas das cetonas apresentam dipolo permanente, portanto, os álcoois devem apresentar maior ponto de ebulição.
• 008 - os fenois liberam H+ com mais facilidade que os álcoois, logo, são mais ácidos. Os fenois reagem com bases fortes, podendo produzir o íon fenóxido.
• 016 - quanto maior o nº de carbonos na cadeia do ácido menor a acidez. Grupos elétron atraentes ligados na cadeia dos ácidos, aumentam muito a acidez. O ácido tricloroacético deve ser a mais ácido.
• 032 - ºGL é o mesmo que % em volume de álcool.

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34)resp:B

• etanol apresenta boa solubilidade na gasolina. A mistura formada é homogênea.

35)resp:B

• hidrólise de um sal de ácido fraco e base forte

Kh = Kw / Ka = 10 (-14)/1,8.10 (-5)

• a concentração em mol/L do sal

n = m/mol = 7,40/82 = 0,09 mol

M = n/V = 0,09/0,5 = 0,18 mol/L

• a hidrólise do sal

Na+ + CH3COO- + H2O .... Na+ + OH- + CH3COOH

....CH3COO-... + ... H2O ------- OH- ... + ...CH3COOH

i... 0,18M.........................0............. 0

R.... x ...........................x............. x

E....(0,18-x)..................... x............. x

como x é muito pequeno (Kh tem valor baixo) - 0,18-x=0,18

Kh = [OH-].[CH3COOH]/[CH3COO-] = x.x/0.18

• igualando os valores do Kh

10 (-14)/1,8.10 (-5) = x.x/0.18

x=[OH-]=10 (-5)

• determinando o pH

pOH=-log[OH-]=5

pH+pOH=14

pH=9 (como era esperado,pois a solução é básica)

36)resp:A

• encontramos os grupos:carboxila (-COOH)=ácido carboxílico

oxigênio como heteroátomo (-O-)=éter

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