prof.KAIYA

2007-12-08T16:52:00.000-08:00

UFMS - 2008 (VERÃO)

prova de conhecimentos específicos - biológicas

prova - a

16) n H2C = CH2 --------- - (H2C - CH2) n-

001-é um polímero de adição

002-polímeros de adiçao: um único tipo de monômero insaturado gera o polímero pela quebra da ligação pi ( ocorre mudança na saturação).

004-

008- uma forma de determinar a massa molecular média é usando a osmocopia.

determinando a pressão osmótica encontramos a concentração molar e posteriormente o n° de mols do soluto e o mol.

016-polímeros termofixos não amolecem quando aquecidos.

17)

001-o catalisador não altera a variação da entalpia da reação.

002-o catalisador diminui a energia de ativação da reação possibilitando um mecanismo onde a velocidade da reação é maior.

004-reação catalisada apresenta energia de ativação menor (curva 1) e a não catalisada energia de ativação maior (curva 2).

008-a reação de decomposição é exotérmica ( entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes).

016-levando em conta que "desaparecimento" é diminuição da concentração do reagente e que "aparecimento" é formação e aumento da concentração do produto, a afirmação é verdadeira.

18)

NaOH --------- Na + + OH -

001-como a [NaOH] =0,200 mol/L, a concentração de OH - = 0,200mol/L

pOH = - log [OH - ] = (-log 2) + (-log 10 - 1) = 0,7

na temperatura de 25°C:

pH + pOH = 14

pH = 13,3

002-em 25 mL de solução de NaOH temos 0,0050 mol de NaOH.

em 5 mL de solução de HCl temos 0,0016 mol de HCl.

ocorrendo a neutralização, temos uma sobra de 0,0034 mol de NaOH.

[NaOH] = 0,0034/0,030 = 0,1133 mol/L

[OH -] = 0,1133 mol/L

004-ponto B éo ponto de equivalência

n° de equivalentes do ácido = n° de equivalentes da base

Kac.Molaridade ac.Vac = Kbs.Molaridade bs.Vbs

1 . 0,32 . Vac = 1 . 0,2 . 25

Vac = 15,625 nL

008-em 25 mL de solução de NaOH temos 0,0050 mol de NaOH.

em 20 mL de solução de HCl temos 0,0064 mol de HCl.

ocorrendo a neutralização, temos uma sobra de 0,0014 mol de HCl.

016-[HCl] = 0,0014/0,045 = 0,031 mol/L

[H +] = 0,031 mol/L

032-a concentração final da base é no ponto B, onde ocorre a neutralização total do ácido pela base.

19)

001-

002-

004-

008-

016-

20)

001-Ka = [H +].[A -]/[HA] = 0,003 . 0,003/0,1 = 9,0 . 10 -5

002-em 1L encontramos 0,003 mol de H +

em 0,1L (100 mL) encontramos 0,0003 mol de H +

004-HA é um eletrólito fraco.

Ka = alfa quadrado . molaridade

9 . 10 -5 = alfa quadrado . 0,103

alfa = 0,0296 = 2,96%

008-pH = - log [H +]

pH = - log 3 . 10 -3

pH = 2,52

016-[HA] = 0,100 mol/L

[H +] = 0,003 mol/L

[A -] = 0,003 mol/L

soma das concentrações = 0,106 mol/L

21)

001- 92 U 238 --------- (8) 2 alfa 4 + (6) -1 beta 0 + 82 Pb 206

conservação do n° de massa:

238 = nº de alfa.4 + nº de beta.0 + 206

nº de alfa = 8

conservação do nº atômico:

92 = 8.2 + nº de beta.(-1) + 82

nº de beta = 6

002-é uma fissão nuclear.

004-a massa atômica do elemento urânio:

Mat = média ponderada

Mat = 0,0055.234 + 99,28.238 + 0,71.235/100 = 237,95 u

008-conservando o nº de massa

1 + 235 = 140 + B + 2.1

B = 94

conservando o nº atômico

0 + 92 = A + 36 + 2.0

A = 56

016-em 100g de urânio empobrecido encontramos 0,3g de urânio 235.

em 1ton ( 1000000g ) de urânio empobrecido encontramos 300g de urânio 235.

22)

multiplicar a primeira eq. por 3/2 --------- entalpia=-1230 kJ

multiplicar a segunda eq. por 3/2 ------------ entalpia=+309 kJ

inverter a terceira equação --------------- entalpia=-247 kJ

________________________________________________

equação pedida ------------------------------- entalpia=-1168 kJ

* a combustão de 2 mols de metano libera 1168 kJ

* 1 mol de metano libera 584 kJ

resp. 584

23)

159,62 + x . 18,02 -------------------- 100%

x . 18,02 ---------------------------------- 36,1%

5762,3 + 650,52 . x = 1802 .x

1151,48 . x = 10199,72

x = 5

resp. 5

2007-12-07T06:53:00.000-08:00

RESOLUÇÃO DA PROVA - UFMS 2008 (VERÃO)

* prova A

31)

Calculando a concentração de OH - :

[OH-] = grau de ionização . K . molaridade da solução

[OH-] = 0,04 . 1 . 0,25 = 0,01 mol/L

* Calculando o pOH

pOH = -log [OH-] = -log 0,01 = 2

* Na temperatura de 25°C

pH + pOH = 14

pH = 12

resp. C

32)

* Adição do catalisador e a pressão não deslocam o equilíbrio.

* Adiçao de hidróxido de sódio, consome o H + deslocando o equilíbrio para a direita, diminuindo a concentração de dicromato.

* Adição de ácido clorídrico, aumenta a concentração de H + deslocando o equilíbrio para a direita, aumentando a concentração de dicromato.

* Redução da temperatura, desloca a reação para o sentido exotérmico (direita), diminuindo a concentraçao de dicromato.

resp. C

33)

Distribuição eletrônica, em ordem de energia, para o chumbo:

Pb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2

Para o Pb +2:

Pb +2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10

Para o Xe:

Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

Podemos afirmar que o Pb +2:

[Xe] 6s2 4f14 5d10

resp. B

34)

*Determinando o n° de mols de Na:

nNa=%/massa atômica=32,86/23=1.429

*Determinando o n° de mols de Al:

nAl=%/massa atômica=12,86/27=0,476

*Determinando o n° de mols de F:

nF=%/massa atômica=54,29/19=2,857

*Para a transformação nos menores inteiros:

- dividindo tudo por 0,476

nNa=3

nAl=1

nF=6

*A fórmula mínima será: Na3AlF6

*Como a massa da fórmula mínima é igual da massa molecular.

*A fórmula mínima será: Na3AlF6

resp. E

35)

* Determinando o n° de mols de água oxigenada na solução.

molaridade . Mol = 1000 . d . título

molaridade . 34 = 1000 . 1 . 0,06

molaridade = 1,765 mol/L

molaridade = n° de mols/volume da solução

n° de mols = 1,765 . 0,001= 0,001765 mol de H2O2

* 2 H2O2 ----------- 2 H2O + 1 O2

o n° de mols do O2 é a metade do H2O2.

nO2 = 0,001765/2 mol de O2

* Calculando o volume:

p . v = n . R . T

1. v = 0,001765/2 . 0,082 . 273

v = 0,01975 L = 19,75 mL

* Calculando o n° de volumes:

100mL de H2O2 --------------- 20 mL de O2 ( 20 volumes )

100 mL de H2O2 -------------- 19,75 de O2 ( 19,75 volumes = 20 volumes )

resp. D

36)

CH3 - O - CH(CH3)2 - metoxi-isopropano

* caddeia aberta, ramificada, saturada e heterogênea.

resp. B

2007-07-11T09:44:00.000-07:00

AGUARDE NOVAS PUBLICAÇÕES!!!!!

2007-07-03T20:41:00.000-07:00

UFMS - 2008
(INVERNO 2007)
PROVA DE CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
(BIOLÓGICAS)

PROVA TIPO A

16) CH3 - COOH + HO - CH2 - CH3 ====== CH3 - COO - CH2 - CH3 + H2O

d ácido = 1,05 g/mL e V ácido = 30 mL --- m ácido = 31,5g --- n ácido = 31,5/60 =
0,525 mol
d etanol = 0,8 g/mL e V etanol = 28,75 mL ---- m etamol = 23g --- n etanol = 23/46 =
0,500 mol
d éster = 0,9g/mL e V éster = 44 mL ---- m éster = 39,6g --- n éster = 39,6/88=
0,450 mol

CH3 - COOH + HO - CH2 - CH3 ======== CH3 - COO - CH2 - CH3 + H2O

0,525 mol ---------- 0,500 mol ------------------------ 0,450 mol

001 - o reagente limitante é o álcool, pois apresenta menor nº de mols (0,500 mol).

002 - foram formados 39,6g de acetato de etila (éster).

004 - com rendimento de 100%, 0,500 mol de éster deveria ser produzido.

0,500 mol éster --------------- 100%
0,450 mol éster ---------------- X
X = 90%

008 - o álcool é o reagente limitante e deve ser consumido totalmente na reação.

016 - foram consumidos 0,500 mol de álcool ( m = 23g ).

032 - o excesso de ácido é 0,025 mol ( m = 1,5g ).

17) d HfO2 = 9,68 g/mL e M. at Hf = 176,5 u e M. at O = 16 u

Massa molecular HfO2 = 176,5 + (2. 16) = 208,5 u
Massa molar HfO2 = 208,5g/mol

001 -

1 mol HfO2 ---------------- 208,5g
X ------------------------------ 1g
X aprox. = 4,8 . 10 -3 mol

002 - 1 cm 3 de HfO2 ------- massa HfO2 = 9,68g

6 . 10 23 at. de Hf ------------- 208,5g
X ----------------------------------- 9,68g
X aprox. = 2,78 . 10 22 átomos Hf

004 - uma unidade de HfO2 = uma molécula de HfO2

6 . 10 23 molec. HfO2 ---------- 208,5g
1 molec. HfO2 -------------------- X
X = 3,475 . 10 -22 g

008 - 1u = 1/12 carbono 12 = 2 . 10 -23 / 12 = 1 . 10 - 23 / 6

50 unidades de HfO2 = 50 moléculas

massa de uma molécula de HfO2 = 3,475 . 10 -22 g

massa de 50 moléculas HfO2 = 50 . 3,475 . 10 -22 = 173,75 . 10 -22 g

massa das unidades (u) = 1,0425 . 10 4 . (1 . 10 -23 / 6) = 173,75 . 10 -22 g

016 - 6 . 10 23 átomos pessam 176,5 g.

032 - uma molécula de HfO2 pessa 208,5 u.

18) 20 mL de gasolina ----- 23% álcool ------- 4,6 mL álcool / 15,4 mL gasolina pura

001 - álcool hidratado é uma mistura homogênea.

002 - gasolina pura é uma mistura homogênea de octano e aditivos.

004 - o álcool é mais solúvel na água devido as fortes pontes de hidrogênio formadas com a água.

008 - em 20 mL de gasolina (23% de álcool), 4,6 mL é álcool anidro e 15,4 mL é gasolia pura.

016 - água é uma substância composta.

19) n N2 = 2,8 / 28 = 0,1 mol -------- V N2 = 0,10 L

n O2 = 6,4 / 32 = 0,2 mol --------- V O2 = 0,25 L

n CO2 = 8,8 / 44 = 0,2 mol --------- V CO2 = 0,50 L

T=27°C = 300K

001 - p N2 . V = n N2 . R . T

p N2 . 0,1 = 0,1 . 0,082 . 300
p N2 = 24,6 atm

002 - p O2 . V = n O2 . R . T (pressão somente do O2 na mistura)

p O2 . (0,10 + 0,25) = 0,2 . 0,082 . 300
p O2 = 14,06 atm

004 - após o procedimento I : Pt = p O2 + p N2

p N2 . V = n N2 . R . T
p N2 . (0,10 + 0,25) = 0,1 . 0,082 . 300
p N2 = 7,03 atm
Pt = 14,06 + 7,03 = 21,09 atm

008 - p CO2 . V = n CO2 . R . T (pressão somente do CO2 na mistura)

p CO2 . (0,25 + 0,50) = 0,2 . 0,082 . 300
p CO2 = 6,56 atm

016 - achando n da mistura O2 + N2, após procedimento II

Pmistura . V recipiente (N2) = n mistura . R . T
21,09 . 0,25 = n mistura .0,082 . 300
n mistura = 0,2143 mol

calculando a pressão parcial da mistura, após procedimento II

Pm . V = n mistura . R .T
Pm . (0,25 + 0,50) = 0,2143 . 0,082 . 300
Pm = 7,03 atm

032 - após procedimento II: Pt = Pm + PCO2

Pt = 7,03 + 6,56 = 13,59 atm

20) Transformação física não cria novas substâncias.

transformações químicas cria novas substâncias.

001 - Nas lâmpadas incandescentes, a corrente elétrica passa pelo filamento produzindo energia luminosa e calor, mas não ocorre reação química.

002 - A destilação fracionada é um processo físico de separação de substâncias em uma mistura gasosa.

004 - Muitas reações ocorrem sem mudança de cor:

CO (g) + 1/2 O2 (g) ------- CO2 (g) (todos os gases são incolores)

008 - Na dissolução de um comprimido efervecente ocorre uma reação:

NaHCO3 + H+ ( ácido ascórbico ) ------- Na+ + H2O + CO2

016 - A quimioluminescência é a emissão de luz ( onda eletromagnética ) por uma reação química ( oxidação lenta do fósforo ).

21)

001 -

CH3 - CH (CH3) - COOH + HO - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 (1- butanol) =========

CH3 - CH (CH3) - COO - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 + H2O

002 -

CH3 - COO - CH2 - CH2 - CH3 + NaOH ===== CH3 - CH2 - CH2 - OH + CH3 - COONa ( etanoato de sódio )

004 - Fenois são mais ácidos que a água, logo reagem com bases fortes formando fenóxidos. Os álcoois são menos ácidos que a água e não podem reagir com bases fortes.

008 - Álcool primário quando oxidado parcialmente forma aldeído.

metanol + O2 ====== metanal + H2O

016 - Álcool primário quando oxidado totalmente forma ácido carboxílico.

etanol + O2 ======== etanal + H2O + O2 ======= ac. etanóico + H2O (vinagre)

22)

001 - Quanto maior o número de elementos eletronegativos na molécula, maior a solubilidade em água (hidrossolúvel). Quanto menor o número de elementos eletronegativos na molécula, maior a solubilidade em gordura (lipossolúvel).

002 - O ácido salicílico pode fazer mais pontes de hidrogênio com a água, logo será mais solúvel.

004 - O ácido trifluoroacético é mais forte pois o efeito indutivo dos átomos de fluor liberam com mais facilidade os hidrogênios na forma H +.

008 - Moléculas simétricas são apolares e moléculas assimétricas são polares. No para-diclorobenzeno, como a molécula é simétrica, os monentos dipolares são cancelados (molécula apolar) e no orto-diclorobenzeno e no meta-diclorobenzeno as moléculas são assimétricas, os momentos dipolares não são cancelados (moléculas polares).

016 - O grupo nitro é elétron atraente e aumenta a acidez do ácido benzóico (efeito mesômero). Os radicais alquila são elétron repelentes e diminuem a acidez do ácido benzóico (efeito mesômero).

23)

001 - Poder calorífico é o calor liberado por kg de combustível

16g de metano ------------ liberam 890 KJ
1000g de metano -------- liberam X
X = 55625 KJ/kg de metano

002 - Reação exotérmica = delta H é menor que zero

H prod. - H reag. é menor que zero
H prod. é menor H reag.

004 - energia de ligação = energia absorvida para quebrar 1 mol de ligação.

para o metano - 1 mol de ligação C - H = 416 KJ

008 - C6H12O6 + 6 O2 ==== 6 CO2 + 6 H2O + 2800 kJ (exotérmico)

9 CO2 + 9 H2O + 4200 kJ ====== 3/2 C6H12O6 + 9 O2 (endotérmico)

016 - fotossíntese:

6 CO2 + 6 H2O + 2800 KJ ====== C6H12O6 + 6 O2 ( endotérmico )

2007-07-03T19:41:00.000-07:00

RESOLUÇÃO DA PROVA = UFMS-2008
(INVERNO 2007)

PROVA DE CONHECIMENTOS GERAIS - prova A

25) delta H (reação) = soma delta H form. prod. - soma delta H form. reag.

delta H (reação) = [ (-394.2) + (-286)] - [(+227) + (0)]
delta H (reação) = - 1301 KJ/mol

p/ 28Kg de acetileno

26g de acetileno --------------- - 1301 KJ
28000g de acetileno ---------- X
X = 1401. 10 3 KJ = 1,401 . 10 6 KJ

resposta = E

26) V água = 0,5 L e D água = 1 g/mL , logo, M água = 500g

M açucar = 1000g
Pp = 100 . Título
Pp = 100 . massa soluto/massa solução
Pp = 100 . 1000/1000+500
Pp = 66,66%
Pp aprox. = 67%

resposta = D

27) etanol = CH 3 - CH 2 - OH

C - H = sp 3 - s
C - C = sp 3 - sp 3

resposta = C

28) Ka H 2 S = 9,1 . 10 -3

Ka HS- = 1,2 . 10 -15
Como Kh = Kw/Ka, quanto menor o Ka, maior deve ser o Kh.
Logo, o Kh1 é maior que o Kh2.
Kh1 sendo maior - apresenta maior [OH-]

resposta = B

29) No período de seca a floresta tem mais folhas = ocorre mais fotossíntese = ocorre maior produção de oxigênio.

resposta = A

30) óxido ácido + base --------- sal + água

ácido + base --------- sal + água
p/ remover o óxido ácido devemos utilizar uma base [ Me(OH) X].

resposta = C

2007-07-03T19:39:00.000-07:00

ESTAMOS DE VOLTA!!!!

2007-01-29T15:09:00.000-08:00

CURSO DE QUÍMICA

(extensivo)

Curso de química com livro ( Ricardo Feltre ).
Teoria e resolução de exercícios.
Para os interessados:

* Clique em comments ( abaixo ).

* Digite e-mail e/ou fone para contato.

2006-12-21T10:50:00.000-08:00

COMENTÁRIO SOBRE O RECURSO

UFMS - 2007

Questão 35

- A alternativa D é falsa.

* Todos sabem que os fenois são menos ácidos que os ácidos carboxílicos (regra geral).

* Cuidado!!!!!

O pH depende da concentração de H+.

Depende da ionização do fenol e da ionização do ácido acético.

Quanto maior a ionização - maior a concentração de H+ - menor o pH.

A concentração do fenol e do ácido acético determinam a concentração de H+.

Questão 20

* A questão:

O potencial-padrão........ , a 298K.

A partir desses dados, analise as afirmativas a seguir, e assinale a (s) correta (s).

- Não foi citado no enunciado a presença da platina (Pt).

- O padrão convencional de representação simbólica, usado no ensino médio, não foi respeitado.

- Mn/Mn +2//Cl 2/2Cl-

2006-12-13T18:50:00.000-08:00

DICAS

UFGD -2007

Nos processos de transmutação nuclear ocorre a conservação do nº de massa e do nº atômico.
Nos processos de transmutação nuclear a massa não se conserva, parte dela se transforma em energia.
EX:

* O nº de massa no reagente é = a soma do nº de massa nos produtos = 14

* O nº atômico no reagente é = a soma do nº de massa nos produtos = 6

2006-12-11T04:29:00.000-08:00

DICAS - UFGD (2007)

ESTEQUIOMETRIA x TERMOQUÍMICA

Dada a reação:

N2 (g) + O2 (g) -------- 2 NO (g) entalpia= +21,5 Kcal/mol de NO

Qual a quantidade de calor envolvida na formação de 90g de NO?

Dado:N=14; O=16

* Determinando a massa de um mol de NO.

1 mol de NO ------------ Massa molar do NO = 30g

* Entalpia > 0 = endotérmico.

* 30g de NO --------------- absorvem 21,5 Kcal

90g de NO --------------- X

X = absorvem 64,5 Kcal.

2006-12-08T15:57:00.000-08:00

RECURSO

VESTIBULAR - 2007

UFMS

Conhecimentos gerais (prova A)

Questão nº 33

alternativa correta: D

* o gráfico representa uma mistura eutética e não uma substância. A substância deve apresentar ponto de fusão e ponto de ebulição. Notamos que no intervalo correspondente a passagem líquido para vapor (D) a temperatura não é constante.

Biológicas (prova A)

Questão nº 19

afirmativa 016: correta

* encontramos entre outras, duas funções: amina e éter.

* encontramos 4 anéis, sendo 3 heterocícliclos e um aromático.

* encontramos carbonos com hibridação sp 2

* OBS: para ser considerada errada:

-apenas duas funções orgânicas: éter e amina;

Questão nº 20

Analisando, como pede o examinador, os dados da questão:
A seta em um único sentido na reação: Mn(s) + Cl2(g) ------ MnCl2(aq).
O potencial de célula com valor positivo (2,54).
Conclusão: ocorre um fenômeno pilha.

afirmativa 001: errada

* as semi-reações que ocorrem nos eletrodos são de redução no cátodo e oxidação no ânodo.

cátodo: Cl2(g) + 2e ------ 2Cl-

ânodo: Mn(s) ------ Mn+2 + 2e

* OBS: para ser considerada correta:

-As semi-reações padrão que ocorrem podem ser dadas por:

* OBS: caso não concorde com a observação, concluimos que ela permite dupla interpretação.

afirmativa 002: errada

* A convenção utilizada para a representação simbólica de pilhas é:

semi-reação parcial de oxidação (separando as espécies por /) // semi-reação parcial de redução (separando as espécies por /)

Mn/Mn +2 // Cl 2 /Cl -

afirmativa 032: correta

* Na pilha, o pólo positivo é o cátodo e no cátodo ocorre redução:

Cl 2(g) + 2e ----- 2 Cl - (aq)

* OBS: deve ter ocorrido um ploblema de digitação:

- deve estar faltando um desenho da pilha.

Questão nº 21

afirmativa 032: ??????????

* possui as funções álcool e alqueno.

* se considerarmos alqueno como função, o correto seria função cicleno.

* como a maioria dos alunos marcou como correta.

* heheheheheheehehe.

Questão nº 22

afirmativa 002: errada

* na estrutura do glicerídio falta um átomo de carbono, que representa o grupo funcional éster.

* ocorreu um problema de digitação.

* sem o problema na estrutura, a afirmativa estaria correta.

Exatas (prova A)

Questão 07

afirmativa 004: correta

* a concentração de partículas na solução de KCl é 0,2mol/L.

* a pressão de vapor da solução de KCl é menor que a presão de vapor da solução de uréia (concentração 1,0 mol/L de partícula).

* a curva da solução de KCl deve ficar a esquerda da curva II, que é da solução de uréia.

* OBS: deve ter ocorrido um problema de digitação:

- a solução de uréia teria uma concentração 0,1 mol/L e não 1,0 mol/L.

2006-12-07T09:12:00.000-08:00

Resolução da prova: UFMS - 2007 (exatas)

06)

001 - 3,5mols de NO2 = 10,5 mol de átomos; 1,5 mols de N2O5 = 10,5 mol de átomos.
002 - 100g de Na = 4,35 mol de átomos; 50g de Li = 7,14 mol de átomos.
004 - 1 mol de moléculas de água =18g; 1 mol de moléculas de CO2 = 44g.
008 - 1 molécula de água = 18 u.
016 -

6 . 10 23 moléculas ---------- 180g

1,2 . 10 23 moléculas ---------- X

X = 36g

Soma = 020

07)

001 - o solvente puro apresenta maior pressão de vapor que a sua solução em uma mesma temperatura.
002 - a temperatura de ebulição da solução é maior que a do solvente puro em uma mesma pressão.
004 - a concentração de partículas na solução de KCl (0,2 mol/L) é maior que na água e menor que na solução de ureia (1,0mol/L), logo, a curva estará entre as curvas I e II.
008 - na temperatura de ebulição, a pressãode vapor é igual a pressão atmosférica para todos os casos .
016 - quanto maior a concentração de partículas, maior a temperatura de ebulição.

Soma - 013

08)

001 - o cromo no dicromato de potássio sofre redução, logo, o carbono no álcool sofre oxidação.
002 - o álcool é oxidado para aldeído.
004 - há a oxidação de etanol para etanal.
008- o etanol (álcool) sofre oxidação e forma etanal (aldeído).
016 - o pH aumenta pelo consumo do ácido na reação.
032 - o dicromato de potássio atua como agente oxidante porque o cromo sofre redução.

Soma - 025

09) 50 mL de cloreto de alumínio (1 mol/L) = 0,05 mol de cloreto de alumínio

AlCl3 ----------- Al +3 + 3 Cl -
0,05 mol.............0,05 mol............0,15 mol

50 mL de cloreto de potássio (1 mlo/L) = 0,05 mol de cloreto de potássio

KCl ------------ K + + Cl -
0,05 mol.........0,05 mol...........0,05 mol

[Al +3] = 0,05/0,1 = 0,5 mol/L

[Cl - ] = 0,20/0,1 = 2,0 mol/L

[K+] = 0,05/0,1 = 0,5 mol/L

soma das concentrações = 3,0 mol/L

Resp - 003

10) Um volume de 1,875 L de óleo (d=0,8 g/mL) = 1500g de óleo

A massa de enxofre é 0,2% da massa de óleo = 3g de enxofre
32g de enxofre ------------------------ 64g de dióxido de enxofre
3g de enxofre -------------------------- X

X = 6g

Resp - 006

11)

001 - aumentando a temperatura --- aumenta a ionização --- aumenta a [H+] e [OH-] ---aumentando Kw.
002 - aumentando o Kw --- [H+]>10 -7 --- pH<7
004 - aumentando a temperatura, o equilíbrio desloca para o lado endotérmico (quebra de ligações).
008 - alterando a temperatura, o equilíbrio desloca para o lado endotérmico ou exotérmico.
016 - a introdução do catalisador não desloca o equilíbrio.

Soma - 005

12) Na eletrólise em série:

nº de equivalentes do Ni = nº de equivalentes da Ag
massa Ni/ equivalente Ni = massa Ag /equivalente Ag

equivalente Ni = mol/V = 59/2 = 29,5g

equivalente Ag = mol/V = 108/1 =108g

12,02/29,5 = massa Ag/108
massa Ag = 44g

Resp - 044

13) C2H6O + 3 O2 ------------ 2 CO2 + 3 H2O ( - 326 Kcal/mol )

0,115 L de etanol (d=0,8 g/mL) = 92g

46g de etanol ------------------------- liberam 326 Kcal
92g de etanol ------------------------- X

X = liberam 652 Kcal

o rendimento do processo é 66,72%

100% rendimento ------------------ libera 652 K cal
66,72% rendimento ---------------- X

X = libera 435 Kcal

10 Kcal ------------------------ vaporizam 18g de água
435 Kcal -------------------------------- X

X = 783g

Resp - 783

14)

001 - o polímero é gerado pela condensação de uma diamina e um diácido. O monômero com caráter básico é a diamina.
002- o nylon é um polímero de condensação do hexametilenodiamino (1,6-diaminoexano) e ácido adípico (ácido hexanodióico).
004 - o nylon é uma poliamida.
008 - o dexon é um polímero de condensação que apresenta a função éster.
016 - o monômero do PVC é o cloreto de vinila.
032 - o monômero do dexon é o ácido 2-hidróxietanóico que apresenta as funções álcool e ácido caroxílico.

Soma - 042

15)

001 - a 80°C a solubilidade de x é 100g/100g de água e a solubilidade de y é 175g/100g de água. Na temperatura de 100°C a solubilidade de y é 250g/100g de água.
002 - a cristalização é mais eficiente para y (maior variação da solubilidade com a temperatura) e menos eficiente para z (menor variação da solubilidade com a temperatura).
004 - a 80°C a menor quantidade de água para para dissolver 140g de y é 350g.

40g de y ------------------- 100g de água

140g de y ------------------- X

X = 350g de água

008 - aumentando a temperatura, a solubilidade do NaCl aumenta muito pouco e a solubilidade do nitrato de potássio aumenta muito.
016 - o aumento da temperatura aumenta a dissolução (dissolução endotérmica).
032 - em temperaturas menores que 50°C a solubilidade do nitrato de potássio é menor.

Soma - 009

2006-12-06T17:07:00.000-08:00

UFMS - 2007
PROVA DE CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS -
BIOLÓGICAS (prova A)

16) A massa de alumínio

m = 500.81/100 = 405g

O nº de mols de átomos de alumínio

n = m/Mol = 405/27 = 15 mols

Resp - 015

17) A concentração da solução inicial

C = 1,2 ppm = 1,2 mg/L = 1,2 . 10 -3 g/L

A concentração da solução inicial em mol/L

C = Mol.M
M = C/Mol = 1,2. 10 -3 / 19 mol/L

Na evaporação o volume reduz de 2/3

V = 4 - (4.2/3) = 4 - 8/3 = 4/3 L

Aplicando a lei da diluição

Mi . Vi = Mf . Vf
(1,2 . 10 -3 / 19) . 4 = Mf . 4/3
Mf = 3.(1,2 . 10 -3 /19) mol/L

Comparando as molaridades

Mf = 3 . Mi

Resp - 003

18) Balanceando a equação

Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 ----- 3 CaSO4 + 2 H3PO4

Relação entre fosfato de cálcio e ácido fosfórico

1 mol Ca3(PO4)2 ------------- 2 mol H3PO4
310g--------------------------------196g
15,5 t-------------------------------- X
X = 9,8 t

Levando em conta o rendimento

9,8 t ------------------- 100%
X ------------------------51,03%
X = 5 t

Resp - 005

19)

001 - pode ocorrer isomeria óptica na anfetamina devido a existência de carbono assimétrico.
002 - a estrutura apresenta dois grupos funcionais éster.
004 - as funções encontradas na estrutura, da direita para a esquerda, são: fenol, amina, amida, tioéter e ácido carboxílico. Apresenta 4 carbonos assimétricos ou quirais.
008 - o aspartame não apresenta a função éter.
016 - o sildenafil apresenta as funções amina e éter, três aneis heterocíclicos e um aromático e 11 carbonos híbridos sp 2.

Soma - 021

20)

001 - analisando a reação de célula, o manganês deve oxidar e o cloro deve reduzir.
002 - a representação simbólica da célula:Mn/Mn +2 // Cl2/2Cl -
004 - reação espontânea apresenta potencial de célula positivo.
008 - na pilha:

d.d.p = E oxi + E red

2,54 = E oxi + 1,36

E oxi = + 1,18 V ,logo o E red = - 1,18 V

016 - agente oxidante é a substância que apresenta o elemento que reduz, logo, o gás cloro é o agente oxidante.
032 - Na pilha o polo positivo é o cátodo e cátodo é onde ocorre redução:

Cl 2 + 2 e ------- 2 Cl-

Soma - 040

21)

001 - encontramos 2 carbonos com dupla ligação, logo, carbonos sp 2.
002 - é um esteroide de origem animal presente em todos os tecidos.(??)
004 - sofre halogenação, por adição, em condições apropriadas.
008 - sofre hidrogenação catalítica em condições apropriadas.
016 - não apresenta cadeia aromática.
032 - apresenta insaturação em cadeia cíclica (cicleno).

Soma - 007

22)

001 - o biodiesel é um combustivel biodegradavel e renovável, obtido pelo craqueamento, esterificação ou transesterificação. Pode ser produzido a partir de de gordura animal ou óleo vegetal. Pode ser usado puro ou misturado ao diesel em qualquer proporção.
002 - a transesterificação é uma das técnicas de produção de biodiesel.
004 - o nome oficial é 1,2,3-propanotriol (propanotriol).
008 - o éster derivado do etanol na transesterificação deve apresentar somente dois oxigênios ligados ao oxigênio.
016 - nos grupos - (CH2) - os carbonos podem fazer apenas ligações simples.
032 - o biodiesel é uma mistura de ésteres derivados do metanol ou etanol em reação de transesterificação.

Soma - 051

23)

001 - a equação de velocidade é:V = K. (pA).(pB) elevado a expoentes determinados experimentalmente. Mantendo as massas constantes e reduzindo os volumes à metade as pressões dobram:Pa . V = nA . R . T ; pA' . V/2 = nA . R . T ; pA' = 2 . pA. Caso a reação seja de ordem 1 para os dois reagentes, a velocidade deve ficar 4 vezes maior.
002 - a equação de velocidade é:V =K . [A] 2.Dobrando a concentração de A a velocidade deve quadruplicar.
004 - aumentando a temperatura a velocidade das reações aumentam, porque aumentam o nº de colisões entre as moléculas.
008 - na autocatálise, a formação do produto acelera a reação.
016 - o ativador aumenta o efeito do catalisador.
032 - na catálise heterogênea, reagente e catalisador formam um sistema heterogêneo.

Soma - 042

2006-12-06T09:22:00.000-08:00

RESOLUÇÃO UFMS - 2007 ( verão )

2006-11-24T11:47:00.000-08:00

ASPARTAME x FENILCETONÚRIA

A hidrólise do aspartame produz o ácido aspártico, fenilalanina e metanol.

A fenilalanina deve ser convertida em tirosina pela enzima fenilalanina hidroxilase (PAH).

Devido a um problema genético, não ocorre a produção da enzima PAH e não acontece a conversão da fenilalanina em tirosina.

O genoma humano é composto geralmente por 46 cromossomos: 22 pares de autossomos e 1 par de cromossomo do sexo.

O problema pode ser detectado em uma pequena mutação de um gene no cromossomo 12. Este é o gene que contém as informações para a produção da enzima PAH.

Não ocorrendo a conversão de fenilalanina para tirosina, acontece um acúmulo de fenilalanina.

Além de retardo mental, causa também atraso no desenvolvimento psicomotor, convulsões e hiperatividade.

O paciente com PKU mostra sintomas de retardo mental no primeiro ano de vida.

A fenilcetonúria é detectada na triagem neonatal ( exame do pezinho ).

imagens cia da escola.

2006-09-17T17:28:00.000-07:00

RESOLUÇÃO DA PROVA DA UFGD-2006

32) 2 O3 ------ 3O2 é uma reação endotérmica e absorve 284,4 kcal.

2 mol de O3 --------------- absorvem 284,4 Kcal
96g de O3 ----------------- absorvem 284,4 Kcal
48g de O3 ----------------- absorvem x

portanto, x=142,2 kcal

resp:D

33) p.v = n . R. T

100000Pa é aprox. = 1 atm
p . v = m/M . R.T
1.10 = 4.45/M . 0,082 . 298
M é aprox = 11g
analisando as massas molares das substâncias:
o metano (CH4) apresenta o valor mais proximo (16g)
resp:C

34) Equação I é uma transmutação por emissão de partícula beta.

Equação II é uma transmutação por bombardeamento (fissão) e emissão de partícula alfa.

a) falso, ocorre a formação do átomo de hélio.

b) falso, a equação II é uma fissão nuclear.

c) falso, o decaimento do trítio (inst) ocorre por emissão de partícula beta.

d) falso, na obtençao do trítio, ocorre emissão de partícula alfa.

e) correto.

resp:E

35) As águas com alto teor de íons ( água dura ), quando aquecidas, formam depósitos de carbonato de cálcio nas tubulações. Por isso, essas tubulações precisam ser freqüentemente inspecionadas.

resp:B

36) No equilíbrio:

NH2CONH2 + H2O ==== H3O+ + NH2CONH-

diminuindo a quantidade de H2O o equilíbrio desloca para a esquerda, aumentando a concentração de NH2CONH2.
resp:A

37) A quantidade de matéria é o nº de mol.

1 mol de bromazepam -------------------315,5g
x ----------------------------------0,006g
x=0.000019 mol
resp:A

38)

a) a fórmula do éter é C4H10O.

b) os dois carbonos no cloreto de etila são primários.

c) o clorofórmio tem formula molecular HCCl3.

d) C4H10O - Massa molecular = 4.12 + 10.1 + 1.16 = 48 + 10 + 16 =74u

e) clorofórmio é um derivado halogenado.

resp:D

39) Fe2O3 + 3 C ----- 2 Fe + 3 CO

1 mol Fe2O3 -------------- 2 mol de Fe
160g de Fe2O3 ------------ 122g de Fe
x ---------------------------- 1,22Kg de Fe
x= 1,60 Kg de hematita
resp:E

40) 1 mol de moléculas --- 6,02.10 23 moléculas --- massa molecular (g)

a) 100g de O2 = 18,75.10 23 moléculas

b) 0,5 mol de butano = 3.10 23 moléculas

c) 1 mol deglicose = 6.10 23 moléculas

d) 200g de NO2 = 26.10 23 moléculas

e) 6.10 23 moléculas de etanol

resp:D

HIDRÓLISE DE SAIS.

2006-09-03T06:56:00.000-07:00

DICA:

HIDRÓLISE DE SAIS

sal de ácido forte e base fraca

* o cátion sofre hidrólise.

* a solução resultante será ácida ( pH menor que 7 )

- NH4Cl + H2O ==== HCl + NH4OH

*clique e passe o mouse

NH4+ + Cl- + H2O ==== H+ + Cl- + NH3 + H2O

NH4+ + C/l- + H2O ==== H+ + C/l- + NH3 + H2O

NH4+ + H2O ==== H+ + NH3 + H2O

sal de ácido fraco e base forte

* o ânion sofre hidrólise.

* a solução resultante será básica ( pH maior que 7 ).

- NaCN + H2O ==== HCN + NaOH

* clique e passe o mouse

Na+ + CN- + H2O ==== HCN + Na+ + OH-

Na/+ + CN- + H2O ==== HCN + Na/+ + OH-

CN- + H2O ==== HCN + OH-

sal de ácido fraco e base fraca

* o cátion e o ânion sofrem hidrólise.

* a solução resultante será aproximadamente neutra ( pH aprox. = 7 ).

- NH4CN + HOH ==== HCN + NH4OH

* clique e passe o mouse

NH4+ + CN- + H2O ==== HCN + NH3 + H2O

sal de ácido forte e base forte

* o cátion e o ânion não sofrem hidrólise.

* a solução resultante será neutra ( pH igual a 7 ).

-NaCl + H2O ==== NaOH + HCl

* clique e passe o mouse

Na+ + Cl- + H2O ==== Na+ + OH- + H+ + Cl-

N/a+ + C/l- + H2O ==== N/a+ + OH- + H+ + C/l-

H2O ==== H+ + OH-

2006-08-20T15:10:00.000-07:00

DICAS

CINÉTICA RADIOATIVA

MEIA-VIDA OU PERÍODO DE SEMIDESINTEGRAÇÃO (p)

* Tempo necessário para que a massa ou a atividade de um isótopo radioativo reduza para a metade.

100%.....(p).....50%.....(p).....25%.....(p).....12,5%.....

tempo=x.p

onde:

x=nº de meia-vidas

p=valor da meia-vida

* Importante lembrar que, o decaimento radioativo é de natureza exponencial.

* A lei do decaimento: Nº/ N = 2 elevado x

onde:

Nº=quantidade ou atividade inicial

N=quantidade ou atividade final

x=nº de meia-vida

tempo=x. p

* Um exemplo:

Temos 45g de uma amostra radioativa que, após certo tempo, se reduzem a 15g. Determine o tempo transcorrido nessa redução,sabendo que a meia vida do isótopo radioativo desse material é de 5h. (Dado log 2 = 0,3 e log 3 = 0,47)

Caramba!!! Não vai dar para aplicar o esquema do decaimento
Calma!!!
Clique e passe o mouse para ver a resposta.
Resolução

2 elevado x =Nº / N

2 elevado x = 45 / 15

2 elevado x = 3

aplicando log

log 2 elevado x = log 3

x . log 2 = log 3

x . 0,3 = 0.47

x = 0,47/0,3 meia-vida

o tempo gasto

t = x . p

t = 0,47/0,3 . 5 = 7,83 h

2006-08-10T12:14:00.000-07:00

DICA

SOLUÇÃO TAMPÃO

A solução tampão é uma solução que não permite grandes variações de pH, mesmo introduzindo à ela um ácido ou uma base.
Um tampão ácido é uma solução formada por um ácido fraco e um sal solúvel desse ácido fraco.

Ex: H2CO3/NaHCO3

Um tampão básico é uma solução formada por uma base fraca e um sal solúvel dessa base fraca.

Ex: NH3/NH4Cl

Na solução tampão-ácido teremos:

HA ==== H+ + A- (ácido HA é fraco, logo, sua concentração é alta)

XA ------- X+ + A- (sal XA é solúvel, logo, A- está em alta concentração)

A introdução de um ácido (H+):

Ocorre um aumento na concentração de H+, logo, ocorre a diminuição da concentração de A- , deslocando o equilíbrio para a esquerda. Com este deslocamento para a esquerda, a concentração de H+ sofre pequena alteração, portanto, o pH praticamente não se altera.

Não faltará A- para consumir o H+ que está sendo introduzido, pois a solução tampão apresenta um grande estoque de A-.

A introdução de uma base (OH-):

Ocorre um aumento na concentração de OH-, logo, ocorre a diminuição da concentração de H+, deslocando o equilíbrio para a direita.Com este deslocamento para a direita, a concentração de H+ sofre pequena alteração, portanto, o pH praticamente não se altera.

Não faltará H+ para consumir o OH- que está sendo introduzido, pois o ácido HA é fraco e vai ionizando para produzir mais H+.

O mesmo vale para uma solução tampão básica.

CÁLCULO DO pH PARA UMA SOLUÇÃO TAMPÃO

Usa-se a equação de HENDERSON-HASSELBACH
Para solução tampão ácida:

pH = pKa + log [sal]/[ácido]

Para solução tampão básica:

pH = pKw - pKb - log [sal]/[base]

VAMOS RESOLVER UMA QUESTÃO SOBRE TAMPÃO?

UFMS-verão (2002) - BIO

Um estudante prepara 500mL de uma solução 0,100 mol/L de ácido nitroso, HNO2, cujo pKa = 3,34. O pH da solução é então ajustado a 3,34, pela adição de pequenas quantidades de NaOH (s) com agitação. Sabendo-se que log de 10 º = log 1 = 0, qual será a concentração final de NO2 - ,em mol/L? Para efeito de resposta, considere o resultado obtido multiplicado por 1000.

não precisa perder os cabelos ?!?
clique e passe o mouse para ver a resposta

RESOLUÇÃO

A ionização do ácido nitroso:

............HNO2........====...... H+....... + ......NO -2

in............0,100 mol/L ................. 0 .................... 0

ioniz...... x mol/L ................... x mol/L ......... x mol/L

eq. ... (0,100 - x) mol/L ........... x mol/L ........... x mol/L

A adição do NaOH na solução ácida

NaOH....+....H+....+....NO2 -..=====..NaNO2..+...H2O

reag...n mol.......x mol/L.....x mol/L................x mol/L

A dissociação do sal NaNO2

NaNO2 ------- Na+..... + ..... NO2 -

diss....x mol/L.........x mol/L.......X mol/L

Ocorre a formação de um tampão ácido

HNO2 ====== H+ + NO2 - (ácido fraco-pouco ionizado)
NaNO2 -------- Na+ + NO2 - (sal solúvel-muito dissociado)

Cálculo do pH da solução tampão

pH = pKa + log [sal]/[ácido]
3,34 = 3,34 + log x/0,100-x
0 = log x/0,100-x
10º = x/0,100-x
1 = x/0,100-x
2x = 0,100
x = 0,050 mol/L

A concentração de NO2 -

[NO2 -] = x = 0,050 mol/L

Resposta = 50

2006-07-28T18:06:00.000-07:00

DICA

Kps - produto de solubilidade

O Kps é a constante de equilíbrio, aplicada em uma situação de equilíbrio envolvendo um sólido e seus poucos íons.

XY(s) ====== X+ (aq) + Y- (aq)

A constante de equilíbrio Kc = [X+] . [Y-] / [XY]

A concentração do sólido XY é constante

XY(s) ======= X+(aq) + Y-(aq)

i....n mol........................0..............................0

r....a mol........................a mol.......................a mol

e...(n - a) mol...................a mol.......................a mol

a quantidade (a) mol é muito pequena, pois o sólido é pouco solúvel. Podemos concluir que a concentração do sólido é constante.

A equação do Kc pode ser escrita: Kc . [XY] = [X+] . [Y-]
Kc . [XY] é uma nova constante chamada Kps.
Kps = [X+] . [Y-]

O que realmente dissolve do sólido pouco solúvel, é a sua solubilidade em mol/L.

XY(s) ======== X+(aq) + Y-(aq)

i... n ...................................... 0 ........................... 0

r.. S ...................................... S ........................... S

e.. (n-S) ............................... S .......................... S

OBS: (n-S) é praticamente (n) pois a solubilidadedo sólido é baixa.
logo, Kps = S . S
O nome, produto de solubilidade, é bem apropriado !!!!!
O examinador, normalmente, informa o valor da solubilidade e pede o Kps ou informa o Kps e pede a solubilidade.

OBS:

[X+] . [Y-] = (Kps) a solução analisada, é saturada (vai começar a ppt).

[X+] . [Y-] < (Kps) a solução analisada, é insaturada

[X+] . [Y-] > (Kps) a solução analisada, é supersaturada (vai ppt até ficar saturada).

2006-07-28T16:53:00.000-07:00

CURSO MODULAR DE QUÍMICA

AGUARDE!!!

°Dudas con el Español?

2006-07-19T16:49:00.000-07:00

PROBLEMAS

CON EL

ESPAÑOL?!?!?

http://karl0beso.blogspot.com

2006-07-10T13:38:00.000-07:00

DICAS

SOBRE OS REAGENTES E OS MECANISMOS DAS REAÇÕES ORGÂNICAS:

TIPOS DE REAÇÃOES ORGÂNICAS:

1) REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO

R - H + A - B ------ R - A + H - B

2) REAÇÕES DE ADIÇÃO

R - C = C - R + A - B ------- R - C(A) - C(B) - R

3) REAÇÃO DE ELIMINAÇÃO

R - C(A) - C(B) -R -------- R - C = C - R + A - B

TIPOS DE REAGENTES

REAGENTE ELETRÓFILO: SÃO OS ÁCIDOS DE ARRHENIUS, BRÖNSTED-LOWRY E LEWIS (HxE-hidrácidos, HxEyOz-oxiácidos, ZnCl2, AlCl3, FeCl3, BCl3, etc.)

REAGENTES NUCLEÓFILOS: SÃO AS BASES DE ARRHENIUS, BRÖNSTEDE-LOWRY E LEWIS (Me(OH)x, H2O, NH3, *HCN, etc,....)

RADICAIS: SÃO ESPÉCIES COM ELÉTRONS LIVRES (R - )

* OBS: a presença de LUZ e PERÓXIDO indicam a presença de de um radical no mecanismo da reação.

Ex:

CH4 + Cl - Cl ----luz----- H3C - Cl + H- Cl ( substituição via radical)
H3C - H + HO - NO2 ---400ºC--- H3C - NO2 + H2O ( substituição eletrofílca )
H3C - CH2 - OH ---H2SO4--- H2C = CH2 + H2O ( eliminação eletrofílica )
H3C - CH(I) - CH3 + KOH ---álcool--- H2C = CH - CH3 + KI + H2O ( eliminação nucleofílica )
H2C = CH - CH3 + H - Br ------ H3C - CH(Br) - CH3 ( adição eletrofílica )
H2C = CH - CH3 + H - Br ---ROOR--- CH2(Br) - CH2 - CH3 ( adiçao via radical)
C2H2 + H-CN ------ H2C = CH - CN ( adição nucleofílica )
benzeno + Cl - CH3 ---AlCl3--- benzeno- CH3 + HCl ( substituição eletrofílica )

2006-07-01T14:58:00.000-07:00

RESOLUÇÃO DA PROVA DE CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS-UFMS
INVERNO-2006
(exatas)
prova A

06) RESPOSTA:030

Fazendo o balanceamento da equação:

10 Cr+3 + 6 BrO3- + 22 H2O + 10 Pb+2 ------ 10 PbCrO4 + 44 H+ + 3 Br2

determinando a massa de de Pb+2 em 25 mL

Pb+2 _______________PbCrO4

1 mol ..................................... 1 mol

207g .................................... 323g

x .................................... 0,2341g

x=015 g de Pb+2

determinando a massa em 250 ml

0,15g de Pb+2 ..................... 25 mL de solução

x ................................. 250 mL de solução

x=1,5g de Pb+2

determinando aporcentagem de Pb+2 na massa de 5,og da liga metálica

5,0g ............................. 100%

1,5g ............................. x

x=30%

o7)resp:060

80ºc-180g de KNO3_____________100g de H2O

................x___________________50g de H2O

x=90g de KNO3 saturando a solução

40ºc-60g de KNO3_____________100g de H2O

................x_____________________50g de H2O

x=30g de KNO3 saturando a solução

massa de precipitado é dada pela diferença entre as massas de soluto que saturam as duas soluções.

massa ppt= 90 - 30 = 60g

08)resp:020

a mistura de cobre e estanho, depois da fusão, forma o estanho que uma mistura homogênea e uma solução sólida.

09)resp:013

001-O cloro, pela formação do ClO, ajuda na decomposição do ozônio em gás oxigênio (1). O ClO reagindo com O forma novamente o cloro (2). O cloro atua como um catalizador.
002-A decomposição é um processo exotérmico (libera 390 KJ). A elevação da temperatura não favorece a reação.
004-A equação de velocidade, segundo o princípio de ação das massas é V=K[reagentes], logo, V=K[O3].[O].
008-A destruição leva a produção de O2, isso eleva sua quantidade na atmosfera.
016-Para uma reação não elementar, a equação de velocidade é dada pela etapa lenta.

10)resp:023

001-Todas as famílias radioativas iniciam as desintegrações pela emissão de partículas alfa. Em uma equação de desintegração correta, o nº de massa e o nº atômico devem ser conservados.(238=4+234) (92=2+90)
002-O enriquecimento do urânio envolve uma técnica de centrifugação para a separação do isótopo mais leve que é fissil.
004-Radioatividade é um processo de transmutação nuclear. A partícula alfa é idêntica ao núcleo do átomo de helio (Z=2 e A=4).
008-O processo de bombardeamento do urânio é de fissão nuclear e não fusão.
016-Para que o nº atômico e o nº de massa seja conservado x=2 nêutrons (235 + 1 = 140 + 94 + 2) (92 + 0 = 56 + 36 + 0).

11)resp:022

001-2/3 C2H6O + 6/3 O2 ------ 4/3 CO2 + 2 H2O é a equação de combustão completa do etanol.
002- 16g de metano ------------- libera 890 KJ

....................800g de metano ----------------x

....................x=44500KJ

004-C8H18 + 25/2 O2 ------ 8 CO2 + 9 H2O

8 CO2 ..............5400 KJ

1 CO2 ....................x

x=675 KJ ( gasolina libera 675 KJ por mol de CO2 formado)

C2H6O + 3 O2 ------ 2 CO2 + 3 H2O

2 CO2 ..............1400 KJ

1 CO2 ...................x

x=700 KJ (etanol libera 700KJ por mol de CO2 formado)

CH4 + 2 O2 ------- CO2 + 2 H2O

1 CO2 .............890 KJ ( metano libera 890 KJ por mol de CO2 formado)

008-A combustão completa de CH4 libera CO2 e H2O. O CO2 é principal responsável pelo efeito estufa.
016-O CH4 libera maior quantidade de energia por mol de CO2 formado (890 KJ).

12)resp:022

001-Na eletrólise, o cátodo atrai o cátion, logo, deve ser o polo negativo.
002-O sentido dos eletrons deve ser da oxidação para a redução, ou seja, do ânodo (Pt) para o cátodo (Cu).
004-O cátodo atrai o cátion.
008-A semi-reação catódica: Cu+2 + 2E ------ Cu, pois o Cu+2 apresenta prioridade de descarga maior que a água.
016-No cátodo os ínos Cu+2 sofrem redução produzindo Cu metálico.

13)resp:015

001-ligados ao grupo funcional - COO- encontramos metil (direita) e isobutil (esquerda).
002-Encontramos 3 ligações pi no anel aromático, uma na cadeia lateral e uam no grupo funcional.
004-É uma amina terciária pois apresenta 3 radicais ligados ao nitrogênio. É uma cadeia heterogênea pois o nitrogênio é heteroátomo. As ligações C-H são sigma s-sp3.
008-Os 4 carbonos que fazem dupla são Sp2 ( triangulares) e os 6 que fazem ligações simple são sp3 (tetraédricos).
016-A cadeia não é ramificada nem é insaturada.

14)resp:058

001-R é a constante universal dos gases ideais ou perfeitos.
002-Na transformação isobárica V e T são proporcionais na variação da temperatura em ºC. Não são diretamente proporcionais, mas são proporcionais.
004-O nº de mols de O2

p . V = n . R . T

1 . 21 = n . 0,082 . 298

n=0,86 mol

O nº de mol de N2

p . V = n . R . T

1 . 79 = n . 0,082 . 298

n=3,23 mol

A fração molar do O2

XO2= n O2/ n total

XO2=o,86/0,86+3,23=0,21

008-Na transformação isobárica V e T (K) são diretamente proporcionais.
016-Gás ideal é um gás real que sofre vária simplificações:as colisões são perfeitamente elásticas, as forças intermoleculares não são levadas em consideração, despreza-se o volume das moléculas.
032-o nº de mols de nitrogênio no airbag.

p . V = n . R . T

1 . 45 = n . 0,082 . 303

n=1,81 mol

massa de NaN3 no airbag

2 NaN3 ------- 3 N2 + 2 Na

2 mol ................... 3 mol

x ...................... 1,81 mol

x=1,207 mol ..................78,46g

15)resp:009

001-Na transformação 4 para 2, o volume varia mas a pressão é constante (P2), portanto a transformação é isobárica.
002-Na transformação isotérmica, a relaçãoP/V x V não é diretamente proporcional.
004-Sob temperatura T1 e P1 a espécie passa de sólido para líquido, portanto a espécie aparece nos estados solído e líquido.
008-A tangente do ângulo correspondente à reta e o eixo da temperatura, determina o valor da constante universal dos gasespara o mol da espécie.
016-Nas condições de T e V constantes P e n devem ser diretamente proporcionais.

2006-06-29T19:09:00.000-07:00

Resolução da prova de conhecimentos específicos.
Biológicas-2006 (inverno)
prova C

16)resp:001

Calculando concentração em mol/L da solução de sal

Ms=ns/V = ms/MOLs.V = 3,82/382.0,1 = 0,1 mol/L

Titulando a solução do sal com a solução ácida

Kac.Mac.Vac=Ks.Ms.Vs

1 . Mac . 20 = 2 . 0,1 . 100

Mac=1 mol/L (a concentração do volume titulado é a mesma da solução preparada)

17)resp:040

Calculando a concentração do ácido concentrado

C=MOLsoluto.M=N.Esoluto=1000.d.T

MOLsoluto.M=1000.d.T

36,5.M=1000.1,19.0,383

M=12,48 mol/L

Fazendo a diluição e descobrindo o volume da alíquota

Mi.Vi=Mf.Vf

12,48.Vi = 1.500

Vi = 40,06 mL - V alíquota = 40 mL

18)resp:028

001 - o calor somado aos reagentes indica que a reação é endotérmica.
002 - aumentando a concentração de ferro +3 o equilíbrio desloca para a direita, aumentando a formação do complexo.
004 - como o equilíbrio é mais deslocado para a direita, a formação do complexo é facilitada. Devido a grande facilidade de formação do complexo, sua estabilidade é alta.
008 - a introdução do tiocianato consome o Fe+3, logo, o equilíbrio é deslocado para a direita.

Fex + A + B + ... === Fe+3 + D + ...

NH4SCN ----- NH4+ + SCN-

Fe+3 + 6 SCN- === Fe(SCN)6

016 - ocorre absorção de calor e a reação é endotérmica.

19)resp:008

001 - o calor liberado na combustão = H prod. - H reag. = -965,4-(-75) = -890,4 KJ/mol
002 - a energia de ativação é a energia para que o reagenteforme o complexo ativado e seu valor é 175 KJ/mol, o calor de combustão é o calor liberado na combustão completa de 1 mol do combustivel e seu valor é 890,4 KJ/mol.
004 - O calor de uma reação depende, apenas, do reagente e do produto.
008 - a energia de ativação é 175 KJ/mol e o calor de combustão é 890,4 KJ/mol
016 - calor de combustão = (Hf CO2 + 2.Hf H2O) - (Hf CH4)

20)resp:009

001 - pelo valor dos potenciais, o íon prata deve reduzir e o ferro deve oxidar.
002 - pelo valor dos potenciais, o íon cobre deve reduzir e o alumínio deve oxidar. A placa de alumínio deve sofrer corrosão e, simultaneamente, deve ocorrer a deposição de cobre em sua superfície.
004 - Numa pilha de Ag/Cu a ddp = Emaior - E menor = 0,80 - 0,34 = 0,46 V
008 - pelo valor dos potenciais, o íon prata deve reduzir e o ferro deve oxidar.
016 - Numa pilha de Ag/Fe a ddp = Emaior - Emenor = 0,80 - (-0,44) = + 1,24 V

21)resp:021

001 - a pocaína apresenta as funções: amina primária, éster, amina terciária.

o tylenol apresenta as funções:fenol e amida.

002 - não apresenta a função éster. Apresenta em sua estrutura as funções: éter, cetona, amina e ácido carboxílico.
004 - as aminas são básicas, pois podem doar o par de elétron livre. A molécula possui carbono assimétrico ( carbono ligado ao benzeno e ao oxigênio ) e apresenta isomeria óptica.
008 - os grupos presentes no acetoaminofen são: -OH (fenol) e -HN -C = O (amida).
016 - as funções presentes são: amina (-N-), cetona ( -C=O) e álcool (-OH).

22)resp:055

001 - CH3 - CH(Cl) -COOH , apresenta carbono assimétrico e é molécula assimétrica.
002 - CH3 - HC = CH - OH (C3H6O) e Cl - HC = CH - Cl (C2H2Cl2), apresentam dupla entre carbonos e os carbonos das duplas com ligantes diferentes, apresentam, portanto, isomeria geométrica.
004 - CH3 - O - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 e CH3 - CH2 - O - CH2 - CH2 - CH3, apresentam a mesma fórmula molecular, a mesma função, o mesmo tipo de cadeia e diferem na posição do heteroátomo, logo são isômeros de compensação.
008 - CH3 - CH2 - OH e CH3 - HC = O, não apresentam a mesma fórmula molecular e não são isômeros.
016 - C4H8 - CH2 = CH - CH2 - CH3 e CH3 - CH = CH - CH3, são isômeros de posição
1- buteno (but-1-eno) e ciclobutano, são isômeros de cadeia.
032 - apresentam a mesma fórmula molecular e funções diferentes, portanto, são isômeros de função.

23)resp:045

001 - ácido carboxílico é mais ácido que aldeído, portanto, sua solução apresenta menor pH.
002 - quanto maior a massa molecular maior o ponto de ebulição, logo, o 1-butanol apresenta maior temperatura de ebulição.
004 - as moléculas dos álcoois apresentam pontes de hidrogênio e as moléculas das cetonas apresentam dipolo permanente, portanto, os álcoois devem apresentar maior ponto de ebulição.
008 - os fenois liberam H+ com mais facilidade que os álcoois, logo, são mais ácidos. Os fenois reagem com bases fortes, podendo produzir o íon fenóxido.
016 - quanto maior o nº de carbonos na cadeia do ácido menor a acidez. Grupos elétron atraentes ligados na cadeia dos ácidos, aumentam muito a acidez. O ácido tricloroacético deve ser a mais ácido.
032 - ºGL é o mesmo que % em volume de álcool.

2006-06-29T12:52:00.000-07:00

Resolução da prova de conhecimentos gerais
UFMS-2006(inverno)
prova-c

31)resp:E

determinando a massa de cafeina em 1 mL

250 mL de bebida ..............80,84 mg de cafeina

1mL de bebida..................x mg de cafeina

x=0,323 mg de cafeina

determinando o nº de moléculas de cafeina em 0,323 mg

194g de cafeina..................6.10 (23)moléculas de cafeina

0,000323g de cafeina ............. x moléculas de cafeina

x=1,00.10 (18) moléculas

32)resp:C

Balanceando a equação:

1 mol de hematita ............ 3 mol de dióxido de carbono

160g de hematita ..............3 mol de dióxido de carbono

1000000g de hematita........... x mol de dióxido de carbono

x=18750 mol de dióxido de carbono

Determinando o volume de dióxido de carbono

p . v = n . R . T

0,8 . v = 18750 . 0,082 . 311

v=5,98 . 10 (5) L

33)resp:A

K (Z=19)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Co (Z=27)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

P (Z=15)1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Ordem crescente de raio atômico

-Quanto maior o nº de camadas - maior o raio atômico

-Para átomos com o mesmo nº de camadas:

quanto maior o Z - menor a raio atômico

P menor Co menor K

34)resp:B

etanol apresenta boa solubilidade na gasolina. A mistura formada é homogênea.

35)resp:B

hidrólise de um sal de ácido fraco e base forte

Kh = Kw / Ka = 10 (-14)/1,8.10 (-5)

a concentração em mol/L do sal

n = m/mol = 7,40/82 = 0,09 mol

M = n/V = 0,09/0,5 = 0,18 mol/L

a hidrólise do sal

Na+ + CH3COO- + H2O .... Na+ + OH- + CH3COOH

....CH3COO-... + ... H2O ------- OH- ... + ...CH3COOH

i... 0,18M.........................0............. 0

R.... x ...........................x............. x

E....(0,18-x)..................... x............. x

como x é muito pequeno (Kh tem valor baixo) - 0,18-x=0,18

Kh = [OH-].[CH3COOH]/[CH3COO-] = x.x/0.18

igualando os valores do Kh

10 (-14)/1,8.10 (-5) = x.x/0.18

x=[OH-]=10 (-5)

determinando o pH

pOH=-log[OH-]=5

pH+pOH=14

pH=9 (como era esperado,pois a solução é básica)

36)resp:A

encontramos os grupos:carboxila (-COOH)=ácido carboxílico

oxigênio como heteroátomo (-O-)=éter